« Niveau d'énergie » : différence entre les versions

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Un niveau d'énergie est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en mécanique quantique et par extension dans la physique en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'énergie, à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné ; à moins que le niveau d'énergie soit dit « dégénéré ». La notion de niveau d'énergie a été proposée en 1913 par le physicien danois Niels Bohr.

Ainsi, les états que peut prendre un atome sont souvent décrits en première approximation par les différents niveaux d'énergie de ses couches électroniques, ce qui permet notamment de prédire son spectre d'émission ou d'absorption des photons.

La théorie de la mécanique quantique moderne donnant une explication de ces niveaux d'énergie en termes d'équation de Schrödinger a été avancée par Erwin Schrödinger et Werner Heisenberg en 1926.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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-{{ébauche physique}}
+{{ébauche|physique}}
+[[Image:Energy level diagram-fr.svg|thumb|Diagramme de base des premiers niveaux d'énergie d'un atome.]]
+Un '''niveau d'énergie''' est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en [[mécanique quantique]] et par extension dans la [[physique]] en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'[[énergie]], à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné ; à moins que le niveau d'énergie soit dit « [[Dégénérescence (physique)|dégénéré]] ». La notion de niveau d'énergie a été proposée en 1913 par le physicien danois [[Niels Bohr]].
-Un '''niveau d'énergie''' est une quantité précise d'[[énergie]] qu'un [[système physique]] peut avoir et qui est surtout utilisé pour l'état des [[électron]]s dans les [[atome]]s ou les [[molécule]]s.
+Ainsi, les états que peut prendre un atome sont souvent décrits en première approximation par les différents niveaux d'énergie de ses [[couche électronique|couches électroniques]], ce qui permet notamment de prédire son [[Spectre électromagnétique|spectre]] d'[[Spectre d'émission|émission]] ou d'[[absorption (optique)|absorption]] des [[photon]]s.
-D'après la [[mécanique quantique]], les électrons ne peuvent pas être disposés n'importe comment autour du noyau de l'atome. Les trajectoires possibles que peuvent prendre les électrons sont appelées niveaux d'énergie. Plus le niveau est éloigné du noyau de l'atome et plus l'énergie est importante. La disposition de ces niveaux d'énergie est caractéristique d'un atome et elle se calcule à partir du nombre quantique principal n.
+La théorie de la mécanique quantique moderne donnant une explication de ces niveaux d'énergie en termes d'[[équation de Schrödinger]] a été avancée par [[Erwin Schrödinger]] et [[Werner Heisenberg]] en 1926.
-La formule pour trouver le nombre d'électrons pouvant être contenu sur un niveau n d'énergie est : '''2n²'''
 == Voir aussi ==
+* [[Couche électronique]]
+* [[Principe de Pauli]]
 * [[Atome d'hydrogène]]
 * [[Transition électronique]]
+* [[Formule de Rydberg]]
-{{portail physique}}
+{{portail|physique|chimie}}
 [[Catégorie:Propriété chimique]]
-[[ar:مستوى طاقة]]
-[[ca:Nivell energètic]]
-[[de:Energieniveau]]
-[[en:Energy level]]
-[[es:Nivel energético]]
-[[he:רמות אנרגיה]]
-[[it:Livello energetico]]
-[[mk:Енергетско ниво]]
-[[pl:Powłoka elektronowa]]
-[[pt:Nível de energia]]
-[[ru:Энергетический уровень]]
-[[sh:Energetski nivo]]
-[[sl:Energijski nivo]]
-[[sr:Енергетски ниво]]
-[[sv:Energinivå]]
-[[th:ระดับพลังงาน]]
-[[zh:能级]]