« Unbiseptium » : différence entre les versions
Aucun résumé des modifications |
m ce qui se passe |
||
(10 versions intermédiaires par 6 utilisateurs non affichées) | |||
Ligne 1 : | Ligne 1 : | ||
{{Infobox Élément/Unbiseptium}} |
{{Infobox Élément/Unbiseptium}} |
||
L''''unbiseptium''' est |
L''''unbiseptium''' ([[Symbole chimique|symbole]] '''Ubs''') est la [[dénomination systématique]] attribuée par l'[[Union internationale de chimie pure et appliquée|UICPA]] à l'[[élément chimique]] hypothétique de [[numéro atomique]] 127. |
||
Cet élément de la [[Éléments de la période 8|{{8e}} |
Cet élément de la [[Éléments de la période 8|{{8e|période}}]] du [[tableau périodique des éléments|tableau périodique]] appartiendrait à la [[Famille d'éléments chimiques|famille]] des [[superactinide]]s, et ferait partie des [[éléments du bloc g]]. Sa [[configuration électronique]] serait, par application la [[règle de Klechkowski]], {{nobr|[[[Oganesson|Og]]] 8s{{2}} 5g{{7}}}}, mais a été calculée, en prenant en compte les corrections induites par la [[chromodynamique quantique]] et la {{Lien|fr=distribution relativiste de Breit-Wigner|lang=en|trad=Relativistic Breit–Wigner distribution}}<ref> |
||
{{Article |
{{Article |
||
| langue = en |
| langue = en |
||
Ligne 18 : | Ligne 18 : | ||
| url texte = http://jpsj.ipap.jp/link?JPSJ/65/3175/pdf |
| url texte = http://jpsj.ipap.jp/link?JPSJ/65/3175/pdf |
||
| consulté le = 5 juillet 2011 |
| consulté le = 5 juillet 2011 |
||
| doi = 10.1143/JPSJ.65.3175 |
|||
}}</ref>, comme étant {{nobr|[[[Oganesson|Og]]] 8s{{2}} 8p{{2}} 6f{{3}} 5g{{2}}}}, ou {{nobr|[[[Oganesson|Og]]] 8s{{2}} 8p{{2}} 6f{{2}} 5g{{3}}}} par la méthode Dirac-Fock-Slater<ref name="10.1016/0092-640X(77)90010-9"/>. |
|||
</ref> ; d'autres résultats ont été obtenus par des méthodes un peu différentes. |
|||
== Tentative de synthèse == |
|||
Une tentative de synthèse de l'{{nobr|élément 127}} a eu lieu en 1978 sur l'[[accélérateur de particules]] [[UNILAC]] à [[Darmstadt]] en bombardant une cible de [[Tantale (chimie)|tantale]] naturel avec des [[ion]]s de [[xénon 136]]<ref name="978-0-19-960563-7"> |
|||
{{Ouvrage |
|||
| langue = en |
|||
| auteur1 = Johen Emsley |
|||
| titre = Nature's Building Blocks |
|||
| sous-titre = An A-Z Guide to the Elements |
|||
| lieu = New York |
|||
| éditeur = [[Oxford University Press]] |
|||
| année = 2011 |
|||
| pages totales = 699 |
|||
| passage = 588 |
|||
| isbn = 978-0-19-960563-7 |
|||
| lire en ligne = https://books.google.com/books?id=2EfYXzwPo3UC&printsec=frontcover |
|||
}}</ref> : |
|||
:{{Nucléide|136|54|Xe|Xénon 136}} + {{Nucléide|naturel|73|Ta|Tantale (chimie)}} → {{Nucléide|316, 317|127|Ubs*}} → '''échec'''. |
|||
== Stabilité des nucléides de cette taille == |
== Stabilité des nucléides de cette taille == |
||
Ligne 27 : | Ligne 46 : | ||
Le [[modèle en couches]] du [[noyau atomique]] prévoit l'existence de [[Nombre magique (physique)|nombres magiques]]<ref> |
Le [[modèle en couches]] du [[noyau atomique]] prévoit l'existence de [[Nombre magique (physique)|nombres magiques]]<ref> |
||
[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/356723/magic-number Encyclopaedia Britannica] : article « ''Magic Number'' », § « ''The magic numbers for nuclei'' ». |
[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/356723/magic-number Encyclopaedia Britannica] : article « ''Magic Number'' », § « ''The magic numbers for nuclei'' ». |
||
</ref> par type de [[nucléon]]s en raison de la stratification des [[neutron]]s et des [[proton]]s en niveaux d'énergie quantiques dans le noyau postulée par ce modèle, à l'instar de ce |
</ref> par type de [[nucléon]]s en raison de la stratification des [[neutron]]s et des [[proton]]s en niveaux d'énergie quantiques dans le noyau postulée par ce modèle, à l'instar de ce qui se passe pour les [[électron]]s au niveau de l'[[atome]] ; l'un de ces nombres magiques est 126, observé pour les neutrons mais pas encore pour les protons, tandis que le nombre magique suivant, 184, n'a jamais été observé : on s'attend à ce que les nucléides ayant environ 126 protons ([[unbihexium]]) et 184 neutrons soient sensiblement plus stables que les nucléides voisins, avec peut-être des [[Période radioactive|périodes radioactives]] supérieures à la seconde, ce qui constituerait un « [[îlot de stabilité]] ». |
||
La difficulté est que, pour les atomes superlourds, la détermination des nombres magiques semble plus délicate que pour les atomes légers<ref> |
La difficulté est que, pour les atomes superlourds, la détermination des nombres magiques semble plus délicate que pour les atomes légers<ref> |
||
Ligne 38 : | Ligne 57 : | ||
| consulté le=28/06/2009 |
| consulté le=28/06/2009 |
||
| doi=10.1038/435897a}} |
| doi=10.1038/435897a}} |
||
</ref>, de sorte que, selon les modèles, le nombre magique suivant serait à rechercher pour Z compris entre 114 et 126. |
</ref>, de sorte que, selon les modèles, le nombre magique suivant serait à rechercher pour Z compris entre 114 et 126. |
||
== Notes et références == |
== Notes et références == |
||
Ligne 50 : | Ligne 69 : | ||
* [[Modèle en couches]] |
* [[Modèle en couches]] |
||
* [[Îlot de stabilité]] |
* [[Îlot de stabilité]] |
||
== Voir aussi == |
|||
{{Autres projets |
|||
|wiktionary=unbiseptium |
|||
}} |
|||
{{Tableau périodique (navigation)}} |
{{Tableau périodique (navigation)}} |
||
{{ |
{{Familles d'éléments chimiques (navigation)}} |
||
{{portail|physique|chimie}} |
{{portail|physique|chimie}} |
||
Dernière version du 6 août 2023 à 19:23
Unbiseptium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Position dans le tableau périodique | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbole | Ubs | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom | Unbiseptium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numéro atomique | 127 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Groupe | – | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Période | 8e période | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloc | Bloc g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famille d'éléments | Superactinide[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuration électronique | Peut-être[2] : [Og] 8s2 8p2 6f2 5g3 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électrons par niveau d’énergie | Peut-être : 2, 8, 18, 32, 35, 20, 8, 4 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
No CAS | [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
modifier |
L'unbiseptium (symbole Ubs) est la dénomination systématique attribuée par l'UICPA à l'élément chimique hypothétique de numéro atomique 127.
Cet élément de la 8e période du tableau périodique appartiendrait à la famille des superactinides, et ferait partie des éléments du bloc g. Sa configuration électronique serait, par application la règle de Klechkowski, [Og] 8s2 5g7, mais a été calculée, en prenant en compte les corrections induites par la chromodynamique quantique et la distribution relativiste de Breit-Wigner (en)[4], comme étant [Og] 8s2 8p2 6f3 5g2, ou [Og] 8s2 8p2 6f2 5g3 par la méthode Dirac-Fock-Slater[2].
Tentative de synthèse[modifier | modifier le code]
Une tentative de synthèse de l'élément 127 a eu lieu en 1978 sur l'accélérateur de particules UNILAC à Darmstadt en bombardant une cible de tantale naturel avec des ions de xénon 136[5] :
- 136
54Xe + naturel
73Ta → 316, 317
127Ubs* → échec.
Stabilité des nucléides de cette taille[modifier | modifier le code]
Aucun superactinide n'a jamais été observé, et on ignore si l'existence d'un atome aussi lourd est physiquement possible.
Le modèle en couches du noyau atomique prévoit l'existence de nombres magiques[6] par type de nucléons en raison de la stratification des neutrons et des protons en niveaux d'énergie quantiques dans le noyau postulée par ce modèle, à l'instar de ce qui se passe pour les électrons au niveau de l'atome ; l'un de ces nombres magiques est 126, observé pour les neutrons mais pas encore pour les protons, tandis que le nombre magique suivant, 184, n'a jamais été observé : on s'attend à ce que les nucléides ayant environ 126 protons (unbihexium) et 184 neutrons soient sensiblement plus stables que les nucléides voisins, avec peut-être des périodes radioactives supérieures à la seconde, ce qui constituerait un « îlot de stabilité ».
La difficulté est que, pour les atomes superlourds, la détermination des nombres magiques semble plus délicate que pour les atomes légers[7], de sorte que, selon les modèles, le nombre magique suivant serait à rechercher pour Z compris entre 114 et 126.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- L'élément 127 n'ayant jamais été synthétisé ni a fortiori reconnu par l'UICPA, il n'est classé dans aucune famille d'éléments chimiques. On le range éventuellement parmi les superactinides à la suite des travaux de Glenn Seaborg sur l'extension du tableau périodique dans les années 1940, mais, en toute rigueur, il est chimiquement « non classé ».
- (en) Burkhard Fricke et Gerhard Soff, « Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173 », Atomic Data and Nuclear Data Tables, vol. 19, no 1, , p. 83-95 (DOI 10.1016/0092-640X(77)90010-9, Bibcode 1977ADNDT..19...83F, lire en ligne)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- (en) Koichiro Umemoto et Susumu Saito, « Electronic Configurations of Superheavy Elements », Journal of the Physical Society of Japan, vol. 65, , p. 3175-3179 (DOI 10.1143/JPSJ.65.3175, lire en ligne)
- (en) Johen Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, New York, Oxford University Press, , 699 p. (ISBN 978-0-19-960563-7, lire en ligne), p. 588
- Encyclopaedia Britannica : article « Magic Number », § « The magic numbers for nuclei ».
- (en) Robert V. F. Janssens, « Nuclear physics: Elusive magic numbers », Nature, vol. 435, , p. 897-898(2) (DOI 10.1038/435897a, lire en ligne, consulté le )
Articles connexes[modifier | modifier le code]
Voir aussi[modifier | modifier le code]
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Métaux de transition | Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz nobles | Éléments non classés |
Actinides | |||||||||
Superactinides |