« Chlorure » : différence entre les versions

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Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne :

l'ion chlorure Cl⁻ : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; c'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du chlorure d'hydrogène dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes d'acidification d'eaux superficielles ou souterraines ;
tout sel de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc être inorganique (minéral, métallique) ou organique (exemple : chlorométhane CH₃Cl, également appelé chlorure de méthyle).

Les principaux chlorures[modifier | modifier le code]

On distingue :

le chlorure de sodium, NaCl, qui est le principal composant du sel marin ; l'eau de mer contient environ 35 g de sels par litre dont 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium, calcium et potassium).
En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à −2 °C), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le salage des routes, destiné à lutter contre la formation ou la persistance de verglas sur les chaussées. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des températures supérieures à −10 °C. Il est une source croissante de pollution des eaux de surface et de nappes par les chlorures. C'est aussi un facteur d'hypertension artérielle quand il est ingéré en quantité excessive ;
le chlorure de calcium est également utilisé en alternative au NaCl pour le salage routier, mais plutôt pour des températures inférieures à −10 °C (jusqu'à −20 °C). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
le chlorure de potassium KCl est le composant principal du sel de régime utilisé comme substitut au sel de table en cas d'hypertension artérielle ;
le chlorure de magnésium, l'un des composés du sel marin, nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
le chlorure d'argent AgCl était utilisé vers 1890 dans la fabrication du papier photographique ;
le chlorure d'aluminium (AlCl₃), utilisé dans certains produits destinés à réduire la transpiration ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec une base ou de l'eau ;
le chlorure d'hydrogène (HCl), c'est la forme gazeuse (ou anhydre) de l'acide chlorhydrique (toxique et hautement corrosif) ;
le chlorure d'ammonium (NH₄Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme additif alimentaire (numéro E510^[1]), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la fonte des neiges, qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de 0 °C) ;
le chlorure de fer(III) ;
le chlorure de zinc ;
le chlorure d'étain(IV) ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
le chlorure d'étain(II) ou « chlorure stanneux » ou « dichlorure d'étain », utilisé comme additif alimentaire aux propriétés antioxydantes et fixateur de couleur (n^o E512)^[1] ;
le chlorure de vinyle ;
le polychlorure de vinyle (PVC).

Chlorure et santé[modifier | modifier le code]

Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et les reins ou via des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'urine et un peu par la transpiration.

Le chlorure et l'eau potable[modifier | modifier le code]

La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le 23 décembre 2003 fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'eau potable.

Identification et/ou dosage[modifier | modifier le code]

La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le nitrate d'argent en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière^[2].

Solubilité dans l'eau[modifier | modifier le code]

Solubilité des sels anhydres dans l'eau à température ambiante (20 à 25 °C) en g/100g H₂O (sels pris en compte : AgCl, AlCl₃, SbCl₃, BaCl₂, BeCl₂, CdCl₂, CaCl₂, CsCl, CoCl₂, CuCl₂, AuCl₃, InCl₃, FeCl₃, LaCl₃, LiCl, MgCl₂, MnCl₂, HgCl₂, NdCl₃, NiCl₂, PbCl₂, PtCl₄, KCl, PrCl₃, RaCl₂, RbCl, SmCl₃, NaCl, SrCl₂, TlCl, YCl₃, ZnCl₂)^[3]

H

He

Li
84,5

Be
71,5

B

C

N

O

F

Ne

Na
36

Mg
56

Al
45,1

Si

P

S

Cl

Ar

K
35,5

Ca
81,3

Sc

Ti

V

Cr

Mn
77,3

Fe
91,2

Co
56,2

Ni
67,5

Cu
75,7

Zn
408

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb
93,9

Sr
54,7

Y
75,1

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag
0,00019

Cd
120

In
195,1

Sn

Sb
987

Te

I

Xe

Cs
191

Ba
37

*

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt
142

Au
68

Hg
7,31

Tl
0,33

Pb
1,08

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra
24,5

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

*

La
95,7

Ce

Pr
96,1

Nd
100

Pm

Sm
93,8

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Densité[modifier | modifier le code]

Densité des sels en g⋅cm⁻³ (composés pris en compte : AcCl₃, AlCl₃, AmCl₃, SbCl₃, AsCl₃, BaCl₂, BeCl₂, BiCl₃, CdCl₂, CaCl₂, CeCl₃, CsCl, CrCl₃, CoCl₂, CuCl₂, ErCl₃, EuCl₂, GdCl₃, GaCl₃, GeCl₄, AuCl₃, HoCl₃, InCl₃, ICl₃, IrCl₃, FeCl₂, LaCl₃, PbCl₂, LiCl, LuCl₃, MgCl₂, MnCl₂, HgCl₂, MoCl₂, NdCl₃, NiCl₂, NbCl₅, NCl₃, PdCl₂, PCl₃, PtCl₂, PuCl₃, KCl, PrCl₃, RaCl₂, ReCl₃, RhCl₃, RbCl, RuCl₃, SmCl₃, ScCl₃, SeCl₄, AgCl, NaCl, SrCl₂, SCl₂, TaCl₅, TeCl₂, TbCl₃, TlCl, ThCl₄, SnCl₂, TiCl₂, WCl₆, UCl₃, VCl₂, YbCl₂, YCl₃, ZnCl₂, ZrCl₂^[4])

H

He

Li
2,07

Be
1,9

B

C

N
1,653

O

F

Ne

Na
2,17

Mg
2,325

Al
2,48

Si

P
1,574

S
1,62

Cl

Ar

K
1,988

Ca
2,15

Sc
2,4

Ti
3,13

V
3,23

Cr
2,76

Mn
2,977

Fe
3,16

Co
3,36

Ni
3,51

Cu
3,4

Zn
2,907

Ga
2,47

Ge
1,88

As
2,15

Se
2,6

Br

Kr

Rb
2,76

Sr
3,052

Y
2,61

Zr
3,16

Nb
2,78

Mo
3,71

Tc

Ru
3,1

Rh
5,38

Pd
4

Ag
5,56

Cd
4,08

In
4

Sn
3,9

Sb
3,14

Te
6,9

I
3,2

Xe

Cs
3,988

Ba
3,9

*

Lu
3,98

Hf

Ta
3,68

W
3,52

Re
4,81

Os

Ir
5,3

Pt
6

Au
4,7

Hg
5,6

Tl
7

Pb
5,98

Bi
4,75

Po

At

Rn

Fr

Ra
4,9

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

*

La
3,84

Ce
3,97

Pr
4

Nd
4,13

Pm

Sm
4,46

Eu
4,9

Gd
4,52

Tb
4,35

Dy

Ho
3,7

Er
4,1

Tm

Yb
5,27

**

Ac
4,81

Th
4,59

Pa

U
5,51

Np

Pu
5,71

Am
5,87

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ ^{a et b} (en) [www.fao.org/input/download/standards/13341/CXG_036f_2015.pdf Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - Codex Alimentarius
↑ [PDF] TP de lycée : TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 4-37
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne), p. 4-43

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]

Ressource relative à la santé :
- Medical Subject Headings
Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes :
- Britannica
- Larousse
Notices d'autorité :
- Japon
- Tchéquie
- Lettonie

Portail de la chimie

[CodexAlim-1] {a et b} (en) [www.fao.org/input/download/standards/13341/CXG_036f_2015.pdf Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - Codex Alimentarius

[2] [PDF] TP de lycée : TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 4-37

[HBChemPhys90-4] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne), p. 4-43

[1]

[2]

[3]

[4]

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 [[Fichier:Cobalt(II) chloride.jpg|vignette|Sels anhydres de [[chlorure de cobalt(II)]].]]
 Dans le domaine de la [[chimie]] ou de la [[qualité de l'eau]] ou [[Norme de qualité de l'air|de l'air]], le terme '''chlorure''' désigne :
-* l'[[ion]] chlorure Cl<sup>-</sup> : c'est un [[atome]] de [[chlore]] chargé d'un [[électron]] supplémentaire ; c'est un [[ion]] négatif ([[anion]]), dit ''[[halogénure]]'' ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du [[chlorure d'hydrogène]] dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les [[Pluie acide|pluies acides]] et phénomènes d'[[Acidification des océans|acidification]] d'eaux superficielles ou souterraines ;
+* l'[[ion]] chlorure Cl<sup>−</sup> : c'est un [[atome]] de [[chlore]] chargé d'un [[électron]] supplémentaire ; c'est un [[ion]] négatif ([[anion]]), dit ''[[halogénure]]'' ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du [[chlorure d'hydrogène]] dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les [[Pluie acide|pluies acides]] et phénomènes d'[[Acidification des océans|acidification]] d'eaux superficielles ou souterraines ;
-* tout [[sel (chimie)|sel]] de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc être [[Chimie inorganique|inorganique]] ([[minéral]], [[métal]]lique) ou [[Composé organique|organique]] (exemple : [[chlorométhane]] (CH<sub>3</sub>Cl)).
+* tout [[sel (chimie)|sel]] de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc être [[Chimie inorganique|inorganique]] ([[minéral]], [[métal]]lique) ou [[Composé organique|organique]] (exemple : [[chlorométhane]] {{fchim|CH|3|Cl}}, également appelé chlorure de [[méthyle]]).
-==Les principaux chlorures==
+== Les principaux chlorures ==
 On distingue :
-* le [[chlorure de sodium]], NaCl, qui est le principal composant du ''[[Marais salants|sel marin]]'' ; l'[[eau de mer]] contient environ {{unité/2|35|g}} de sels par litre dont {{unité/2|27|g}} de chlorure de sodium et {{unité/2|5|g}} d'autres chlorures ([[Chlorure de magnésium|magnésium]], [[Chlorure de calcium|calcium]] et [[Chlorure de potassium|potassium]]). <br />En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à {{tmp|-2|°C}}), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le [[Salage (route)|salage des routes]], destiné à lutter contre la formation ou la persistance de [[verglas]] sur les [[chaussée]]s. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des température supérieures à {{tmp|-10|°C}}. Il est une source croissante de [[Pollution de l'eau|pollution des eaux]] de surface et de [[Nappe phréatique|nappes]] par les chlorures. C'est aussi un facteur d'[[hypertension artérielle]] quand il est ingéré en quantité excessive ;
+* le [[chlorure de sodium]], NaCl, qui est le principal composant du ''[[Marais salants|sel marin]]'' ; l'[[eau de mer]] contient environ {{unité/2|35|g}} de sels par litre dont {{unité/2|27|g}} de chlorure de sodium et {{unité/2|5|g}} d'autres chlorures ([[Chlorure de magnésium|magnésium]], [[Chlorure de calcium|calcium]] et [[Chlorure de potassium|potassium]]). <br />En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à {{tmp|-2|°C}}), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le [[Salage (route)|salage des routes]], destiné à lutter contre la formation ou la persistance de [[verglas]] sur les [[chaussée]]s. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des températures supérieures à {{tmp|-10|°C}}. Il est une source croissante de [[Pollution de l'eau|pollution des eaux]] de surface et de [[Nappe phréatique|nappes]] par les chlorures. C'est aussi un facteur d'[[hypertension artérielle]] quand il est ingéré en quantité excessive ;
-* le [[chlorure de calcium]] est également utilisé en alternative au NaCl pour la salage routier, mais plutôt pour sous {{tmp|10|°C}} (jusqu'à {{tmp|-20|°C}}). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
+* le [[chlorure de calcium]] est également utilisé en alternative au NaCl pour le salage routier, mais plutôt pour des températures inférieures à {{tmp|-10|°C}} (jusqu'à {{tmp|-20|°C}}). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
 * le [[chlorure de potassium]] KCl est le composant principal du ''sel de régime'' utilisé comme substitut au ''[[Sel alimentaire|sel de table]]'' en cas d'hypertension artérielle ;
 * le [[chlorure de magnésium]], l'un des composés du sel marin, nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
@@ Ligne 13 : / Ligne 14 : @@
 * le [[chlorure d'aluminium]] (AlCl<sub>3</sub>), utilisé dans certains produits destinés à réduire la [[transpiration animale|transpiration]] ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec une [[base (chimie)|base]] ou de l'[[eau]] ;
 * le [[chlorure d'hydrogène]] (HCl), c'est la forme gazeuse (ou [[anhydre]]) de l'[[acide chlorhydrique]] ([[Toxicologie|toxique]] et hautement [[Corrosion|corrosif]]) ;
-* le [[chlorure d'ammonium]] (NH<sub>4</sub>Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme [[additif alimentaire]] ([[numéro E]]510<ref name="CodexAlim">{{en}} [http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - [[Codex Alimentarius]]</ref>), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la [[fonte des neiges]], qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de {{tmp|0|°C}}) ;
+* le [[chlorure d'ammonium]] (NH<sub>4</sub>Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme [[additif alimentaire]] ([[numéro E]]510<ref name="CodexAlim">{{en}} [www.fao.org/input/download/standards/13341/CXG_036f_2015.pdf Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - [[Codex Alimentarius]]</ref>), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la [[fonte des neiges]], qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de {{tmp|0|°C}}) ;
 * le [[chlorure de fer(III)]] ;
 * le [[chlorure de zinc]] ;
-* le [[chlorure d'étain(IV)]] ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
+* le [[chlorure d'étain(IV)]] ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
 * le [[chlorure d'étain(II)]] ou « chlorure stanneux » ou « dichlorure d'étain », utilisé comme additif alimentaire aux propriétés [[antioxydant]]es et fixateur de couleur ({{n°}}E512)<ref name="CodexAlim"/> ;
 * le [[chlorure de vinyle]] ;
 * le [[polychlorure de vinyle]] (PVC).
-==Chlorure et santé==
+== Chlorure et santé ==
 Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et les [[rein]]s ou ''via'' des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'[[urine]] et un peu par la transpiration.
-==Chlorure et eau potable ==
+== Le chlorure et l'eau potable ==
-La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le {{Date|23|décembre|2003}} fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'[[eau potable]].
+La directive européenne 98/83 du {{date-|3 novembre 1998}} qui est entrée en vigueur le {{Date|23|décembre|2003}} fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'[[eau potable]].
-==Identification et/ou dosage==
+== Identification et/ou dosage ==
 La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le [[nitrate d'argent]] en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière<ref>{{pdf}} TP de lycée : [http://www.etab.ac-caen.fr/lycee-salvador-allende/IMG/pdf/tpspech7-2.pdf TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard]</ref>.
-==Solubilité dans l'eau==
+== Solubilité dans l'eau ==
+Solubilité des sels anhydres dans l'eau à température ambiante (20 à 25 °C) en g/100g {{fchim|H|2|O}} (sels pris en compte : [[Chlorure d'argent|{{fchim|AgCl}}]], {{fchim|AlCl|3}}, {{fchim|SbCl|3}}, {{fchim|BaCl|2}}, {{fchim|BeCl|2}}, {{fchim|CdCl|2}}, {{fchim|CaCl|2}}, [[Chlorure de césium|{{fchim|CsCl}}]], {{fchim|CoCl|2}}, {{fchim|CuCl|2}}, {{fchim|AuCl|3}}, {{fchim|InCl|3}}, {{fchim|FeCl|3}}, {{fchim|LaCl|3}}, {{fchim|LiCl}}, {{fchim|MgCl|2}}, {{fchim|MnCl|2}}, {{fchim|HgCl|2}}, {{fchim|NdCl|3}}, {{fchim|NiCl|2}}, {{fchim|PbCl|2}}, {{fchim|PtCl|4}}, {{fchim|KCl}}, {{fchim|PrCl|3}}, {{fchim|RaCl|2}}, {{fchim|RbCl}}, {{fchim|SmCl|3}}, {{fchim|NaCl}}, {{fchim|SrCl|2}}, {{fchim|TlCl}}, {{fchim|YCl|3}}, [[Chlorure de zinc|{{fchim|ZnCl|2}}]])<ref>{{HBChemPhys|83|4-37}}</ref>
-Solubilité des sels anhydres dans l'eau à température ambiante (20 à 25°C) en g/100g {{fchim|H|2|O}} (sels pris en compte : {{fchim|AlCl|3}}, {{fchim|SbCl|3}}, {{fchim|BaCl|2}}, {{fchim|BeCl|2}}, {{fchim|CdCl|2}}, {{fchim|CaCl|2}}, {{fchim|CsCl}}, {{fchim|CoCl|2}}, {{fchim|CuCl|2}}, {{fchim|AuCl|3}}, {{fchim|InCl|3}}, {{fchim|FeCl|3}}, {{fchim|LaCl|3}}, {{fchim|PbCl|2}}, {{fchim|LiCl}}, {{fchim|MgCl|2}}, {{fchim|MnCl|2}}, {{fchim|HgCl|2}}, {{fchim|NdCl|3}}, {{fchim|NiCl|2}}, {{fchim|PtCl|4}}, {{fchim|KCl}}, {{fchim|PrCl|3}}, {{fchim|RaCl|2}}, {{fchim|RbCl}}, {{fchim|SmCl|3}}, {{fchim|AgCl}}, {{fchim|NaCl}}, {{fchim|SrCl|2}}, {{fchim|TlCl}}, {{fchim|YCl|3}}, {{fchim|ZnCl|2}})<ref>{{HBChemPhys|83|4-37}}</ref>
 {{Tableau périodique (valeurs)| max = 200 | min = 0
 | Actinium =
@@ Ligne 153 : / Ligne 153 : @@
 | Zirconium =
 }}
 == Densité ==
-Densité des sels en g.cm<sup>-3</sup> (composés pris en compte : {{fchim|AcCl|3}}, {{fchim|AlCl|3}}, {{fchim|AmCl|3}}, {{fchim|SbCl|3}}, {{fchim|AsCl|3}}, {{fchim|BaCl|2}}, {{fchim|BeCl|2}}, {{fchim|BiCl|3}}, {{fchim|CdCl|2}}, {{fchim|CaCl|2}}, {{fchim|CeCl|3}}, {{fchim|CsCl}}, {{fchim|CrCl|3}}, {{fchim|CoCl|2}}, {{fchim|CuCl|2}}, {{fchim|ErCl|3}}, {{fchim|EuCl|2}}, {{fchim|GdCl|3}}, {{fchim|GaCl|3}}, {{fchim|GeCl|4}}, {{fchim|AuCl|3}}, {{fchim|HoCl|3}}, {{fchim|InCl|3}}, {{fchim|ICl|3}}, {{fchim|IrCl|3}}, {{fchim|FeCl|2}}, {{fchim|LaCl|3}}, {{fchim|PbCl|2}}, {{fchim|LiCl}}, {{fchim|LuCl|3}}, {{fchim|MgCl|2}}, {{fchim|MnCl|2}}, {{fchim|HgCl|2}}, {{fchim|MoCl|2}}, {{fchim|NdCl|3}}, {{fchim|NiCl|2}}, {{fchim|NbCl|5}}, {{fchim|NCl|3}}, {{fchim|PdCl|2}}, {{fchim|PCl|3}}, {{fchim|PtCl|2}}, {{fchim|PuCl|3}}, {{fchim|KCl}}, {{fchim|PrCl|3}}, {{fchim|RaCl|2}}, {{fchim|ReCl|3}}, {{fchim|RhCl|3}}, {{fchim|RbCl}}, {{fchim|RuCl|3}}, {{fchim|SmCl|3}}, {{fchim|ScCl|3}}, {{fchim|SeCl|4}}, {{fchim|AgCl}}, {{fchim|NaCl}}, {{fchim|SrCl|2}}, {{fchim|SCl|2}}, {{fchim|TaCl|5}}, {{fchim|TeCl|2}}, {{fchim|TbCl|3}}, {{fchim|TlCl}}, {{fchim|ThCl|4}}, {{fchim|SnCl|2}}, {{fchim|TiCl|2}}, {{fchim|WCl|6}}, {{fchim|UCl|3}}, {{fchim|VCl|2}}, {{fchim|YbCl|2}}, {{fchim|YCl|3}}, {{fchim|ZnCl|2}}, {{fchim|ZrCl|2}}<ref name="HBChemPhys90">{{HBChemPhys|90|4-43}}</ref>)
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 {{Tableau périodique (valeurs)| max = 6 | min = 2
 | Actinium = 4.81
@@ Ligne 278 : / Ligne 277 : @@
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-==Notes et références==
+== Notes et références ==
+{{Références}}
-<references />
-==Voir aussi==
+== Voir aussi ==
-===Articles connexes===
+=== Articles connexes ===
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 * [[Sel (chimie)|Sel]]
 * [[Salinité]]
@@ Ligne 290 : / Ligne 289 : @@
 * [[Salage (route)|Salage des routes]]
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