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Le fluorure forme un composé binaire avec un autre élément ou radical. L'ion fluorure est un [[Oxydation et réduction en chimie organique|réducteur]] extrêmement faible, ses électrons étant fortement liés ([[potentiel rédox]] de 2,87 V) à un noyau peu masqué. C'est aussi le plus petit [[anion]] ce qui explique sa capacité élevée de fixation et de recombinaison à diverses molécules (y compris celles formant les dents et les os) et, en grande partie, sa [[toxicité]]. Exemples de fluorures usuels : l'[[acide fluorhydrique]] ([[Hydrogène|H]][[Fluor|F]]), et le [[fluorure de sodium]] ([[Sodium|Na]][[Fluor|F]]). |
Le fluorure forme un [[composé binaire]] avec un autre élément ou radical. L'ion fluorure est un [[Oxydation et réduction en chimie organique|réducteur]] extrêmement faible, ses électrons étant fortement liés ([[potentiel rédox]] de 2,87 V) à un noyau peu masqué. C'est aussi le plus petit [[anion]] ce qui explique sa capacité élevée de fixation et de recombinaison à diverses molécules (y compris celles formant les dents et les os) et, en grande partie, sa [[toxicité]]. Exemples de fluorures usuels : l'[[acide fluorhydrique]] ([[Hydrogène|H]][[Fluor|F]]), et le [[fluorure de sodium]] ([[Sodium|Na]][[Fluor|F]]). |
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== Utilisations == |
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Where used in very ''low'' concentrations (on the order of parts per million), fluorides are used in human health applications; specifically, fluorides such as [[sodium fluoride]] ([[Sodium|Na]][[Fluorine|F]]), [[sodium fluorophosphate]] (SMFP), [[tin(II) fluoride]] ([[Tin|Sn]]F<sub>2</sub>), and [[amine fluoride]] are common ingredients in [[toothpaste]]. Many dentists also give their patients semiannual fluoride treatments. |
Where used in very ''low'' concentrations (on the order of parts per million), fluorides are used in human health applications; specifically, fluorides such as [[sodium fluoride]] ([[Sodium|Na]][[Fluorine|F]]), [[sodium fluorophosphate]] (SMFP), [[tin(II) fluoride]] ([[Tin|Sn]]F<sub>2</sub>), and [[amine fluoride]] are common ingredients in [[toothpaste]]. Many dentists also give their patients semiannual fluoride treatments. |
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Similarly, many North American municipalities also fluoridate their water supplies, citing effectiveness in reducing tooth decay, safety of fluoridation, and the low cost to do so. The [[American Dental Association]] (ADA), [[World Health Organization]] (WHO), and some other health organizations recommend fluoridation of municipal water supplies to a level between 0.7 and 1.2 [[part per million|ppm]]. |
Similarly, many North American municipalities also fluoridate their water supplies, citing effectiveness in reducing tooth decay, safety of fluoridation, and the low cost to do so. The [[American Dental Association]] (ADA), [[World Health Organization]] (WHO), and some other health organizations recommend fluoridation of municipal water supplies to a level between 0.7 and 1.2 [[part per million|ppm]]. |
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When used in very ''high'' concentrations (on the order of 10% by volume or higher) , sodium fluoride may be found in rat poisons, [[insecticide|insecticides]], and wood preservatives. |
When used in very ''high'' concentrations (on the order of 10% by volume or higher) , sodium fluoride may be found in rat poisons, [[insecticide|insecticides]], and wood preservatives. |
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=== Fortes concentrations === |
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À haute dose, les composés fluorés sont toxiques et peuvent provoquer la mort. |
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Chez la souris, la [[Dose létale 50|DL<sub>50</sub>]] est de 184 |
Chez la souris, la [[Dose létale 50|DL<sub>50</sub>]] est de 184 mg de [[ATC code A01#A01AA Agents prophylactiques des caries|fluorure stanneux]] par kilogramme de masse corporelle<ref>[http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/TI/tin_II_fluoride.html Tin(II) Fluoride MSDS]</ref>. En 1987, G. M. Whitford rapportait le décès d'un enfant<ref>{{article|langue=en| auteur=Whitford, G. M. |titre=Fluoride in Dental Products| journal=[[Journal of Dental Research]]| url= http://jdr.iadrjournals.org/cgi/reprint/66/5/1056 | volume=66| numéro=5| pages=1056|année=1987}}.</ref>{{,}}<ref>[http://www.fluoride-history.de/burton.htm Fluoride tablets kill Jason Burton (2)]</ref> consécutif à l'administration accidentelle de fluorures à raison de 5 mg/kg, mais dès 1899 Herbert B. Baldwin avait observé sur lui-même des symptômes d'empoisonnement à la suite de l'absorption de fluorures à des doses aussi faibles que 0,1-0,3 mg/kg, entre autres des désordres [[système gastro-intestinal|gastro-intestinaux]]<ref>{{article|langue=en|auteur=Baldwin, H. B.| titre=The Toxic Action of Sodium Fluoride|journal= [[Journal of the American Chemical Society]]| date=1899| volume=21|numéro=6|pages=517-521|doi=10.1021/ja02056a008}}.</ref>. |
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Par ingestion directe, les composés fluorés sont directement assimilés au niveau des intestins. |
Par ingestion directe, les composés fluorés sont directement assimilés au niveau des intestins. |
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<br />Au fil des heures, ces substances sont évacuées dans les [[urine]]s, hormis pour une partie des fluorures qui se sont fixés au niveau du squelette. |
<br />Au fil des heures, ces substances sont évacuées dans les [[urine]]s, hormis pour une partie des fluorures qui se sont fixés au niveau du squelette. |
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<br />L'[[Urine# |
<br />L'[[Urine#Analyse|analyse d'urine]] est un moyen fiable de détecter une exposition récente à des composés fluorés. |
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Le contact de composés fluorés concentrés avec la peau, les muqueuses ou l’œil est généralement dangereux. |
Le contact de composés fluorés concentrés avec la peau, les muqueuses ou l’œil est généralement dangereux. |
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=== Intoxication chronique === |
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Les ions fluorures se substituent aux ions [[hydroxyde]]s dans l'[[hydroxyapatite]] formant l'[[émail dentaire]] (de formule brute Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH]), pour former du [[Fluoroapatite|calcium fluoroapatite]] (de formule brute Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F]). Cette dernière molécule est plus stable chimiquement et ne se dissout qu'à un [[Potentiel hydrogène|pH]] de 4,5 (au lieu de 5,5 pour l'émail dentaire). L'industrie du dentifrice en tire argument pour affirmer que les dentifrices fluorés contribuent à la lutte contre les [[Carie dentaire|caries]]<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-dentifrice.htm Les premiers soins dentaires à bases de fluorures (dentifrices, bains de bouche, tablettes à mastiquer, etc.)]</ref>, puisqu’il faut une ambiance plus acide pour attaquer les dents soignées aux fluorures. Historiquement, c'est en [[1951 en science|1951]] que deux chercheurs de l'[[université d'Indiana (Bloomington)]], Joseph C. Muhler et Harry G. Day publièrent leurs recherches sur le fluorure stanneux et ses effets dans la prévention des caries<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-tin.htm Tin fluorides ( stannous fluoride - stannic fluoride - fluorostannate ) for dentifrice<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref>. L'université vendit d'abord leur brevet au groupe [[Procter & Gamble]] qui l'utilisa pour produire le [[dentifrice]] ''[[Crest (marque)|Crest]]''. Plusieurs organismes, notamment l'''American Dental Association'' (ADA) et l'[[Organisation mondiale de la santé]] (OMS), se sont appuyés sur les [[épidémiologie|études épidémiologiques]] disponibles pour approuver la fluoration systématique de l'eau, et quelques organisations sanitaires recommandent même d'élever la [[fluoration de l'eau]] potable jusqu'à des concentrations de 0,7 à 1,2 [[Partie par million|ppm]]. |
Les ions fluorures se substituent aux ions [[hydroxyde]]s dans l'[[hydroxyapatite]] formant l'[[émail dentaire]] (de [[formule brute]] Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH]), pour former du [[Fluoroapatite|calcium fluoroapatite]] (de formule brute Ca<sub>5</sub>[(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F]). Cette dernière [[molécule]] est plus stable chimiquement et ne se dissout qu'à un [[Potentiel hydrogène|pH]] de 4,5 (au lieu de 5,5 pour l'émail dentaire). L'industrie du dentifrice en tire argument pour affirmer que les dentifrices fluorés contribuent à la lutte contre les [[Carie dentaire|caries]]<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-dentifrice.htm Les premiers soins dentaires à bases de fluorures (dentifrices, bains de bouche, tablettes à mastiquer, etc.)]</ref>, puisqu’il faut une ambiance plus acide pour attaquer les dents soignées aux fluorures. Historiquement, c'est en [[1951 en science|1951]] que deux chercheurs de l'[[université d'Indiana (Bloomington)]], Joseph C. Muhler et Harry G. Day publièrent leurs recherches sur le fluorure stanneux et ses effets dans la prévention des caries<ref>[http://www.fluoride-history.de/p-tin.htm Tin fluorides ( stannous fluoride - stannic fluoride - fluorostannate ) for dentifrice<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref>. L'université vendit d'abord leur brevet au groupe [[Procter & Gamble]] qui l'utilisa pour produire le [[dentifrice]] ''[[Crest (marque)|Crest]]''. Plusieurs organismes, notamment l'''American Dental Association'' (ADA) et l'[[Organisation mondiale de la santé]] (OMS), se sont appuyés sur les [[épidémiologie|études épidémiologiques]] disponibles pour approuver la fluoration systématique de l'eau, et quelques organisations sanitaires recommandent même d'élever la [[fluoration de l'eau]] potable jusqu'à des concentrations de 0,7 à 1,2 [[Partie par million|ppm]]. |
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L'un des [[effet secondaire (médecine)|effets secondaires]] les plus largement admis de la fluoration de l'eau aujourd'hui est la [[fluorose dentaire|fluorose]]<ref name="mcdonagh2000">{{article|langue=en|auteur=McDonagh M S, Whiting P F, Wilson P M, Sutton A J, Chestnutt I, Cooper J, Misso K, Bradley M, Treasure E, & Kleijnen J.|date=2000 |titre=Systematic review of water fluoridation |journal=[[British Medical Journal]] |volume=321 |numéro=7265| pages=855-859|doi=10.1136/bmj.321.7265.855}}</ref>, une affection liée à la consommation régulière de fluorures pendant plusieurs années, et qui se traduit par un jaunissement des dents. La concentration en fluorures susceptible d'entraîner cette maladie est de l'ordre de quelques ppm, et on admet ''généralement'' qu'il faut pour cela dépasser nettement la concentration de 0,7 à 1.2 ppm, les doses recommandées pour la fluoration de l'eau. Pour autant, les pathologies sont essentiellement liées à un mauvais dosage : le fait de savoir si une concentration est toxique pour un individu dépend de la quantité de fluorures qu'il aura ingérés précédemment et de son poids. C'est la raison pour laquelle de nombreux médecins ont protesté contre la fluoration systématique, et recommandent un dosage adapté aux enfants. |
L'un des [[effet secondaire (médecine)|effets secondaires]] les plus largement admis de la fluoration de l'eau aujourd'hui est la [[fluorose dentaire|fluorose]]<ref name="mcdonagh2000">{{article|langue=en|auteur=McDonagh M S, Whiting P F, Wilson P M, Sutton A J, Chestnutt I, Cooper J, Misso K, Bradley M, Treasure E, & Kleijnen J.|date=2000 |titre=Systematic review of water fluoridation |journal=[[British Medical Journal]] |volume=321 |numéro=7265| pages=855-859|doi=10.1136/bmj.321.7265.855}}.</ref>, une affection liée à la consommation régulière de fluorures pendant plusieurs années, et qui se traduit par un jaunissement des dents. La concentration en fluorures susceptible d'entraîner cette maladie est de l'ordre de quelques ppm, et on admet ''généralement'' qu'il faut pour cela dépasser nettement la concentration de 0,7 à 1.2 ppm, les doses recommandées pour la fluoration de l'eau. Pour autant, les pathologies sont essentiellement liées à un mauvais dosage : le fait de savoir si une concentration est toxique pour un individu dépend de la quantité de fluorures qu'il aura ingérés précédemment et de son poids. C'est la raison pour laquelle de nombreux médecins ont protesté contre la fluoration systématique, et recommandent un dosage adapté aux enfants. |
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=== Thèses contestées === |
=== Thèses contestées === |
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Certains adversaires de la [[fluoration de l'eau]] affirment que les fluorures portent atteinte aux fonctions vitales. Le principal argument est que les fluorures diminuent la résistance des os, et sont à l'origine d'une plus grande fréquence de [[Fracture du col du fémur|fractures du col du fémur]] et du [[poignet]]<ref>{{article|auteur=John Colquhoun|titre=Why I Changed My Mind about Fluoridation|journal=Perspectives in Biology & Médicine|date=1997|vol=41|pages=27-44|PMID=9394474|url=http://www.nofluoride.com/presentations/Colquhoun.pdf}}</ref>. Parmi les autres méfaits dénoncés par les opposants à la fluoration, il faut mentionner l'action des fluorures sur le cerveau<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=205 Neurotoxicity and Neurobehavioral effects'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, la [[thyroïde|fonction thyroïdienne]]<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=224 Effects of the Endocrine System'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, et le fait qu'ils seraient responsables d'une plus grande fréquence du [[Ostéosarcome|cancer des os]] chez les garçons<ref>Environmental Working Group. [http://www.ewg.org/issues/fluoride/20060405/index.php Harvard Study: Strong Link Between Fluoridated Water and Bone Cancer in Boys'] April 5, 2006. Page accessed 23 February, 2007.</ref>. Si une enquête récente du ''US National Research Council'' confirme que les fluorures sont responsables, du moins à haute dose, d'affections semblables<ref>National Research Council. [http://www.nap.edu/catalog/11571.html Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards] Page accessed 23 February, 2007.</ref>, plus d'une centaine d'institutions sanitaires gouvernementales et internationales et d'organisations professionnelles persistent à reconnaître les vertus de la fluoration d'eau potable dans la prévention des caries dentaires<ref>{{lien brisé|consulté le=2013-03-30|url=http://www.fluoridefacts.org/fluoride/flu_supp_org.asp|titre=National and International Organizations that Support Fluoride}}, from the {{lien brisé|consulté le=2013-03-30|url=http://www.fluoridefacts.org/index.asp|titre=Massachusetts Coalition for Oral Health}} website, page accessed March 19, 2006.</ref>. On retrouve cette théorie, exagérée, dans le film |
Certains adversaires de la [[fluoration de l'eau]] affirment que les fluorures portent atteinte aux fonctions vitales. Le principal argument est que les fluorures diminuent la résistance des os, et sont à l'origine d'une plus grande fréquence de [[Fracture du col du fémur|fractures du col du fémur]] et du [[poignet]]<ref>{{article|auteur=John Colquhoun|titre=Why I Changed My Mind about Fluoridation|journal=Perspectives in Biology & Médicine|date=1997|vol=41|pages=27-44|PMID=9394474|url=http://www.nofluoride.com/presentations/Colquhoun.pdf}}.</ref>. Parmi les autres méfaits dénoncés par les opposants à la fluoration, il faut mentionner l'action des fluorures sur le cerveau<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=205 Neurotoxicity and Neurobehavioral effects'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, la [[thyroïde|fonction thyroïdienne]]<ref>National Research Council. [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=11571&page=224 Effects of the Endocrine System'] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.</ref>, et le fait qu'ils seraient responsables d'une plus grande fréquence du [[Ostéosarcome|cancer des os]] chez les garçons<ref>Environmental Working Group. [http://www.ewg.org/issues/fluoride/20060405/index.php Harvard Study: Strong Link Between Fluoridated Water and Bone Cancer in Boys'] April 5, 2006. Page accessed 23 February, 2007.</ref>. Si une enquête récente du ''US National Research Council'' confirme que les fluorures sont responsables, du moins à haute dose, d'affections semblables<ref>National Research Council. [http://www.nap.edu/catalog/11571.html Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards] Page accessed 23 February, 2007.</ref>, plus d'une centaine d'institutions sanitaires gouvernementales et internationales et d'organisations professionnelles persistent à reconnaître les vertus de la fluoration d'eau potable dans la prévention des caries dentaires<ref>{{lien brisé|consulté le=2013-03-30|url=http://www.fluoridefacts.org/fluoride/flu_supp_org.asp|titre=National and International Organizations that Support Fluoride}}, from the {{lien brisé|consulté le=2013-03-30|url=http://www.fluoridefacts.org/index.asp|titre=Massachusetts Coalition for Oral Health}} website, page accessed March 19, 2006.</ref>. On retrouve cette théorie, exagérée, dans le film ''[[Docteur Folamour]]''. |
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<!-- In high concentrations, as with almost all substances, fluoride compounds are toxic. 5 grams of full strength sodium fluoride will kill most adult humans; a lethal dose is approximately 75mg per kilogram body mass. Interestingly, new scientific studies are showing that the human [[pineal gland]] is the most f GASHELLL STYLE QUE OS JODEIS !!!! |
<!-- In high concentrations, as with almost all substances, fluoride compounds are toxic. 5 grams of full strength sodium fluoride will kill most adult humans; a lethal dose is approximately 75mg per kilogram body mass. Interestingly, new scientific studies are showing that the human [[pineal gland]] is the most f GASHELLL STYLE QUE OS JODEIS !!!! |
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==Dépollution d'eau ou fluides pollués par des fluorures == |
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Une des propositions existantes est d'utiliser une des propriétés chimiques d'un déchet industriel (la [[boue rouge]] produite par millions de tonnes par l'industrie aluminière), qui se montre capable de fixer les fluorures, surtout si elle a été "activée", c'est-à-dire préparée pour optimiser cette propriété, qui est la plus manifeste à un pH 5,5 et dans certaines conditions<ref name=Yunus>{{article|auteurs=Yunus Çengeloğlu, Esengül Kır et Mustafa Ersöz|titre=Removal of fluoride from aqueous solution by using red mud|revue=Separation and Purification Technology|vol=28|no=1|date=juillet 2002|pages=81-86|doi=10.1016/S1383-5866(02)00016-3|résumé=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1383586602000163}}</ref>{{,}}<ref>{{article|auteurs=Ali Tor, Nadide Danaoglu, Gulsin Arslan et Yunus Cengeloglu|titre=Removal of fluoride from water by using granular red mud: Batch and column studies|revue=Journal of Hazardous Materials|vol=164|no=1|date=15 mai 2009|pages=271-278|doi=10.1016/j.jhazmat.2008.08.011|url=https://scholar.google.fr/scholar_url?url=https://www.researchgate.net/profile/Gulsin_Arslan/publication/23265762_Removal_of_Fluoride_from_Water_by_Using_Granular_Red_Mud_Batch_and_Column_Studies/links/57888e6f08ae95560407cb78.pdf&hl=fr&sa=X&scisig=AAGBfm2y9FC1wvC8rRZ_dwSA1WX7h7Jikg&nossl=1&oi=scholarr&ved=0ahUKEwiJ34bbtuPSAhUGshQKHYCrDCIQgAMIGSgAMAA}}</ref>. La mise en contact, avec agitation, doit cependant durer plusieurs heures (au moins deux)<ref name=Yunus/>. |
Une des propositions existantes est d'utiliser une des propriétés chimiques d'un déchet industriel (la [[boue rouge]] produite par millions de tonnes par l'industrie aluminière), qui se montre capable de fixer les fluorures, surtout si elle a été "activée", c'est-à-dire préparée pour optimiser cette propriété, qui est la plus manifeste à un pH 5,5 et dans certaines conditions<ref name=Yunus>{{article|auteurs=Yunus Çengeloğlu, Esengül Kır et Mustafa Ersöz|titre=Removal of fluoride from aqueous solution by using red mud|revue=Separation and Purification Technology|vol=28|no=1|date=juillet 2002|pages=81-86|doi=10.1016/S1383-5866(02)00016-3|résumé=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1383586602000163}}.</ref>{{,}}<ref>{{article|auteurs=Ali Tor, Nadide Danaoglu, Gulsin Arslan et Yunus Cengeloglu|titre=Removal of fluoride from water by using granular red mud: Batch and column studies|revue=Journal of Hazardous Materials|vol=164|no=1|date=15 mai 2009|pages=271-278|doi=10.1016/j.jhazmat.2008.08.011|url=https://scholar.google.fr/scholar_url?url=https://www.researchgate.net/profile/Gulsin_Arslan/publication/23265762_Removal_of_Fluoride_from_Water_by_Using_Granular_Red_Mud_Batch_and_Column_Studies/links/57888e6f08ae95560407cb78.pdf&hl=fr&sa=X&scisig=AAGBfm2y9FC1wvC8rRZ_dwSA1WX7h7Jikg&nossl=1&oi=scholarr&ved=0ahUKEwiJ34bbtuPSAhUGshQKHYCrDCIQgAMIGSgAMAA}}.</ref>. La mise en contact, avec agitation, doit cependant durer plusieurs heures (au moins deux)<ref name=Yunus/>. |
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== Voir aussi == |
== Voir aussi == |
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Des batteries au fluorure en alternative à celles au lithium-ion ? https://www.futura-sciences.com/tech/actualites/voiture-electrique-batteries-fluorure-alternative-prometteuse-lithium-ion-74265/ |
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===Articles connexes=== |
===Articles connexes=== |
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* [[fluoration de l'eau]] <!-- – discusses mass fluoridation and the issues surrounding it. --> |
* [[fluoration de l'eau]] <!-- – discusses mass fluoridation and the issues surrounding it. --> |
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* {{en}} [http://www.slweb.org/bibliography.html A Bibliography of Scientific Literature on Fluoride] |
* {{en}} [http://www.slweb.org/bibliography.html A Bibliography of Scientific Literature on Fluoride] |
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* {{en}} [http://www.fluoride-history.de/index.htm History of fluorine, fluoride, and fluoridation] |
* {{en}} [http://www.fluoride-history.de/index.htm History of fluorine, fluoride, and fluoridation] |
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* {{en |
* {{mul|en|fr}} [http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm Environmental Health Criteria for Fluorides (EHC 227)] publié en 2002 par l'[[Organisation mondiale de la santé|OMS]] (Résumé et conclusions en français) |
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* {{fr}} [http://www.greenfacts.org/fr/fluorures/index.htm Effets sur la santé des fluorures] - un résumé pour non-spécialistes du rapport de l'OMS par GreenFacts |
* {{fr}} [http://www.greenfacts.org/fr/fluorures/index.htm Effets sur la santé des fluorures] - un résumé pour non-spécialistes du rapport de l'OMS par GreenFacts |
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== Notes et références == |
== Notes et références == |
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{{Portail|chimie}} |
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Dernière version du 18 février 2024 à 12:45
Un ion fluorure F− est la forme ionique du fluor. Il s'agit d'un atome de fluor qui a gagné un électron pour avoir une couche saturée. En tant qu'halogène, le fluor forme un ion monovalent. Il porte une charge négative : c'est un anion. L’ion fluorure contient dans son nuage électronique 10 électrons
Le fluorure forme un composé binaire avec un autre élément ou radical. L'ion fluorure est un réducteur extrêmement faible, ses électrons étant fortement liés (potentiel rédox de 2,87 V) à un noyau peu masqué. C'est aussi le plus petit anion ce qui explique sa capacité élevée de fixation et de recombinaison à diverses molécules (y compris celles formant les dents et les os) et, en grande partie, sa toxicité. Exemples de fluorures usuels : l'acide fluorhydrique (HF), et le fluorure de sodium (NaF).
Utilisations[modifier | modifier le code]
Agent prophylactique des caries :
- Fluorure de sodium, associations (Code ATC : A01AA51 Fluorure de sodium, associations)
- Monofluorophosphate de sodium (Code ATC : A01AA02 Monofluorophosphate de sodium)
- Olaflur (Code ATC : A01AA03 Olaflur)
- Fluorure stanneux (Code ATC : A01AA04 Fluorure stanneux)
- Associations (Code ATC : A01AA30 Associations)
Fluorures et santé humaine[modifier | modifier le code]
Fortes concentrations[modifier | modifier le code]
À haute dose, les composés fluorés sont toxiques et peuvent provoquer la mort.
Chez la souris, la DL50 est de 184 mg de fluorure stanneux par kilogramme de masse corporelle[1]. En 1987, G. M. Whitford rapportait le décès d'un enfant[2],[3] consécutif à l'administration accidentelle de fluorures à raison de 5 mg/kg, mais dès 1899 Herbert B. Baldwin avait observé sur lui-même des symptômes d'empoisonnement à la suite de l'absorption de fluorures à des doses aussi faibles que 0,1-0,3 mg/kg, entre autres des désordres gastro-intestinaux[4].
Par ingestion directe, les composés fluorés sont directement assimilés au niveau des intestins.
Au fil des heures, ces substances sont évacuées dans les urines, hormis pour une partie des fluorures qui se sont fixés au niveau du squelette.
L'analyse d'urine est un moyen fiable de détecter une exposition récente à des composés fluorés.
Le contact de composés fluorés concentrés avec la peau, les muqueuses ou l’œil est généralement dangereux.
En cas d'ingestion accidentelle, l'absorption peut être ralentie en buvant du lait, du carbonate de calcium ou du lait de magnésium.
Les vêtements contaminés doivent être enlevés et lavés à l'eau.
Intoxication chronique[modifier | modifier le code]
Les ions fluorures se substituent aux ions hydroxydes dans l'hydroxyapatite formant l'émail dentaire (de formule brute Ca5[(PO4)3OH]), pour former du calcium fluoroapatite (de formule brute Ca5[(PO4)3F]). Cette dernière molécule est plus stable chimiquement et ne se dissout qu'à un pH de 4,5 (au lieu de 5,5 pour l'émail dentaire). L'industrie du dentifrice en tire argument pour affirmer que les dentifrices fluorés contribuent à la lutte contre les caries[5], puisqu’il faut une ambiance plus acide pour attaquer les dents soignées aux fluorures. Historiquement, c'est en 1951 que deux chercheurs de l'université d'Indiana (Bloomington), Joseph C. Muhler et Harry G. Day publièrent leurs recherches sur le fluorure stanneux et ses effets dans la prévention des caries[6]. L'université vendit d'abord leur brevet au groupe Procter & Gamble qui l'utilisa pour produire le dentifrice Crest. Plusieurs organismes, notamment l'American Dental Association (ADA) et l'Organisation mondiale de la santé (OMS), se sont appuyés sur les études épidémiologiques disponibles pour approuver la fluoration systématique de l'eau, et quelques organisations sanitaires recommandent même d'élever la fluoration de l'eau potable jusqu'à des concentrations de 0,7 à 1,2 ppm.
L'un des effets secondaires les plus largement admis de la fluoration de l'eau aujourd'hui est la fluorose[7], une affection liée à la consommation régulière de fluorures pendant plusieurs années, et qui se traduit par un jaunissement des dents. La concentration en fluorures susceptible d'entraîner cette maladie est de l'ordre de quelques ppm, et on admet généralement qu'il faut pour cela dépasser nettement la concentration de 0,7 à 1.2 ppm, les doses recommandées pour la fluoration de l'eau. Pour autant, les pathologies sont essentiellement liées à un mauvais dosage : le fait de savoir si une concentration est toxique pour un individu dépend de la quantité de fluorures qu'il aura ingérés précédemment et de son poids. C'est la raison pour laquelle de nombreux médecins ont protesté contre la fluoration systématique, et recommandent un dosage adapté aux enfants.
Thèses contestées[modifier | modifier le code]
Certains adversaires de la fluoration de l'eau affirment que les fluorures portent atteinte aux fonctions vitales. Le principal argument est que les fluorures diminuent la résistance des os, et sont à l'origine d'une plus grande fréquence de fractures du col du fémur et du poignet[8]. Parmi les autres méfaits dénoncés par les opposants à la fluoration, il faut mentionner l'action des fluorures sur le cerveau[9], la fonction thyroïdienne[10], et le fait qu'ils seraient responsables d'une plus grande fréquence du cancer des os chez les garçons[11]. Si une enquête récente du US National Research Council confirme que les fluorures sont responsables, du moins à haute dose, d'affections semblables[12], plus d'une centaine d'institutions sanitaires gouvernementales et internationales et d'organisations professionnelles persistent à reconnaître les vertus de la fluoration d'eau potable dans la prévention des caries dentaires[13]. On retrouve cette théorie, exagérée, dans le film Docteur Folamour.
Dépollution d'eau ou fluides pollués par des fluorures[modifier | modifier le code]
Une des propositions existantes est d'utiliser une des propriétés chimiques d'un déchet industriel (la boue rouge produite par millions de tonnes par l'industrie aluminière), qui se montre capable de fixer les fluorures, surtout si elle a été "activée", c'est-à-dire préparée pour optimiser cette propriété, qui est la plus manifeste à un pH 5,5 et dans certaines conditions[14],[15]. La mise en contact, avec agitation, doit cependant durer plusieurs heures (au moins deux)[14].
Voir aussi[modifier | modifier le code]
Des batteries au fluorure en alternative à celles au lithium-ion ? https://www.futura-sciences.com/tech/actualites/voiture-electrique-batteries-fluorure-alternative-prometteuse-lithium-ion-74265/
Articles connexes[modifier | modifier le code]
Liens externes[modifier | modifier le code]
- (en) Journal of the International Society for Fluoride Research
- (en) A Bibliography of Scientific Literature on Fluoride
- (en) History of fluorine, fluoride, and fluoridation
- (en + fr) Environmental Health Criteria for Fluorides (EHC 227) publié en 2002 par l'OMS (Résumé et conclusions en français)
- (fr) Effets sur la santé des fluorures - un résumé pour non-spécialistes du rapport de l'OMS par GreenFacts
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Tin(II) Fluoride MSDS
- (en) Whitford, G. M., « Fluoride in Dental Products », Journal of Dental Research, vol. 66, no 5, , p. 1056 (lire en ligne).
- Fluoride tablets kill Jason Burton (2)
- (en) Baldwin, H. B., « The Toxic Action of Sodium Fluoride », Journal of the American Chemical Society, vol. 21, no 6, , p. 517-521 (DOI 10.1021/ja02056a008).
- Les premiers soins dentaires à bases de fluorures (dentifrices, bains de bouche, tablettes à mastiquer, etc.)
- Tin fluorides ( stannous fluoride - stannic fluoride - fluorostannate ) for dentifrice
- (en) McDonagh M S, Whiting P F, Wilson P M, Sutton A J, Chestnutt I, Cooper J, Misso K, Bradley M, Treasure E, & Kleijnen J., « Systematic review of water fluoridation », British Medical Journal, vol. 321, no 7265, , p. 855-859 (DOI 10.1136/bmj.321.7265.855).
- John Colquhoun, « Why I Changed My Mind about Fluoridation », Perspectives in Biology & Médicine, vol. 41, , p. 27-44 (PMID 9394474, lire en ligne).
- National Research Council. Neurotoxicity and Neurobehavioral effects' Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.
- National Research Council. Effects of the Endocrine System' Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (2006). Page accessed 23 February, 2007.
- Environmental Working Group. Harvard Study: Strong Link Between Fluoridated Water and Bone Cancer in Boys' April 5, 2006. Page accessed 23 February, 2007.
- National Research Council. Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards Page accessed 23 February, 2007.
- « National and International Organizations that Support Fluoride »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?) (consulté le ), from the « Massachusetts Coalition for Oral Health »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?) (consulté le ) website, page accessed March 19, 2006.
- Yunus Çengeloğlu, Esengül Kır et Mustafa Ersöz, « Removal of fluoride from aqueous solution by using red mud », Separation and Purification Technology, vol. 28, no 1, , p. 81-86 (DOI 10.1016/S1383-5866(02)00016-3, résumé).
- Ali Tor, Nadide Danaoglu, Gulsin Arslan et Yunus Cengeloglu, « Removal of fluoride from water by using granular red mud: Batch and column studies », Journal of Hazardous Materials, vol. 164, no 1, , p. 271-278 (DOI 10.1016/j.jhazmat.2008.08.011, lire en ligne).
