« Samarium » : différence entre les versions
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Le '''samarium''' est l'[[élément chimique]] de [[numéro atomique]] 62, de symbole Sm. Il appartient au groupe des [[lanthanide]]s (inclus dans les [[Terre rare|terres rares]]). Le [[corps simple]] samarium est un [[métal]]. |
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Le samarium est un [[métal]] rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à {{tmp|150|°C}}. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à {{tmp|734|°C}} et {{tmp|922|°C}}. |
Le samarium est un [[métal]] rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à {{tmp|150|°C}}. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à {{tmp|734|°C}} et {{tmp|922|°C}}. |
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== Histoire == |
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Le samarium a été découvert par [[spectroscopie]] en [[1853]] par le [[chimiste]] suisse [[Jean Charles Galissard de Marignac]], par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le [[didymium]]. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux [[oxyde]]s) à Paris en [[1879]] par le chimiste français [[Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran]] à partir de la [[samarskite]], un [[minéral]] de formule chimique ((Y, Ce,U, Fe)<sub>3</sub>(Nb, Ta,Ti)<sub>5</sub>O<sub>16</sub>). En [[1901]], le chimiste français [[Eugène Anatole Demarçay]] réussit à séparer les deux oxydes.<br /> |
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Le samarium est découvert par [[spectroscopie]] en [[1853]] par le [[chimiste]] suisse [[Jean Charles Galissard de Marignac]], par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le [[Didyme (chimie)|didyme]]. Il est isolé (sous forme d'un mélange de deux [[oxyde]]s) à Paris en [[1879]] par le chimiste français [[Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran]] à partir de la [[samarskite]], un [[minéral]] de formule chimique {{fchim|(Y,Ce,U,Fe)|3|(Nb,Ta,Ti)|5|O|16}}. En [[1901]], le chimiste français [[Eugène Demarçay]] réussit à séparer les deux oxydes, et découvre ainsi l'[[europium]]. |
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Son nom provient du minerai, la samarskite, découverte par le colonel [[Samarsky]], dans une mine de l'[[Oural]]. |
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Le nom du samarium provient de celui de la samarskite, découverte par le colonel [[Vassili Samarski-Bykhovets|Samarsky]] dans une mine de l'[[Oural]]. |
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== Isotopes == |
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{{article détaillé| Isotopes du samarium}} |
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Le samarium naturel est composé de cinq [[isotope stable|isotopes stables]] (<sup>144</sup>Sm, <sup>149</sup>Sm, <sup>150</sup>Sm, <sup>152</sup>Sm et <sup>154</sup>Sm) et de deux [[radioisotope]]s de très longue [[demi-vie]], <sup>147</sup>Sm ({{unité|1.06|e=11|{{page h'|année|a}}}}) et <sup>148</sup>Sm ({{unité|7|e=15|a}}), <sup>152</sup>Sm étant le plus [[abondance naturelle|abondant]] (22,75 %). <sup>146</sup>Sm a également une très longue demi-vie ({{unité|1.03|e=8|a}}), mais il n'est présent naturellement qu'à l'état de [[trace (radioisotope)|traces]], comme produit de la [[nucléosynthèse explosive]]<ref>{{article|langue=en| titre = Separation of samarium and neodymium: a prerequisite for getting signals from nuclear synthesis | auteur = Samir Maji | journal = Analyst | volume = 131 | pages = 1332–1334 | année = 2006 | doi = 10.1039/b608157f | pmid = 17124541 | numéro = 12 | bibcode=2006Ana...131.1332M | nom2 = Lahiri | prénom2 = Susanta | nom3 = Wierczinski | prénom3 = Birgit | nom4 = Korschinek | prénom4 = Gunther|lang=en}}</ref>. |
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== Utilisations == |
== Utilisations == |
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* [[Aimant |
* [[Aimant|aimants permanents]] : en alliage avec le [[cobalt]] : SmCo<sub>5</sub> et de Sm<sub>2</sub>Co<sub>17</sub>. Les [[aimant samarium-cobalt|aimants au samarium-cobalt]] possèdent la résistance à la démagnétisation la plus élevée connue<ref>{{lien web|url=https://maurermagnetic.com/wp-content/uploads/2020/04/52_Franz.pdf|titre=Informations sur les matériaux magnétiques — Aimants au samarium-cobalt (SmCo)|site=maurermagnetic.com|date=novembre 2014|consulté le=12 octobre 2022|page=52-1|format=pdf}}.</ref>. |
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* Capteur de [[neutron]]s : le samarium possède une très grande capacité de capture des [[neutron]]s thermiques. Ses [[isotope]]s sont des produits de fission communs dans les [[réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]] particulièrement l'isotope 149 qui est un poison neutronique, le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'[[Empoisonnement au xénon|empoisonnement xénon]]. |
* Capteur de [[neutron]]s : le samarium possède une très grande capacité de capture des [[neutron]]s thermiques. Ses [[isotope]]s sont des [[Produit de fission|produits de fission]] communs dans les [[réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]] particulièrement l'isotope 149 qui est un poison [[neutronique]], le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'[[Empoisonnement au xénon|empoisonnement xénon]]. |
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* [[Électronique]] : des [[ |
* [[Électronique (technique)|Électronique]] : des [[condensateur]]s [[céramique]]s utilisent un [[diélectrique]] à base d'oxydes de [[lanthane]], de [[néodyme]] ou de samarium. |
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* [[Optique]] : ajouté au [verre], son [[oxyde]] Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub> permet une forte absorption de l'[[infrarouge]]. |
* [[Optique]] : ajouté au [[verre]], son [[oxyde]] [[Oxyde de samarium(III)|Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] permet une forte absorption de l'[[infrarouge]]. |
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* [[Médecine]] : le [[Samarium 153|{{exp|153}}Sm]] est utilisé en [[Radiothérapie#Radiothérapie symptomatique|radiothérapie symptomatique]], principalement pour soulager les douleurs dues aux [[métastase osseuse|métastases osseuses]]. |
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* On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires. |
* On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires. |
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Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le [[sang]], le reste étant directement [[Excrétion|excrété]]. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface des [[os]], où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés<ref name=LA2>[http://www.ead.anl.gov/pub/doc/curium.pdf Human Health Fact Sheet on Samarium], Los Alamos National Laboratory</ref>. |
Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le [[sang]], le reste étant directement [[Excrétion|excrété]]. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface des [[os]], où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés<ref name=LA2>[http://www.ead.anl.gov/pub/doc/curium.pdf Human Health Fact Sheet on Samarium], Los Alamos National Laboratory</ref>. |
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Le samarium n'est généralement pas absorbé par les [[plante]]s dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant, certaines d'entre elles peuvent en contenir {{unité|1|[[Partie par million|ppm]]}}. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement<ref name=emsley> |
Le samarium n'est généralement pas absorbé par les [[plante]]s dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant, {{lesquelles|certaines d'entre elles}} peuvent en contenir {{unité|1|[[Partie par million|ppm]]}}. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement<ref name=emsley> |
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{{Ouvrage | langue=en | prénom1=John | nom1=Emsley | titre=Nature's Building Blocks | sous-titre=An A-Z Guide to the Elements | lieu=Oxford, England, UK | éditeur=[[Oxford University Press]] | année=2001 | pages totales=538 | format livre=poche | passage=371–374 | isbn=978-0-19-850340-8 | lire en ligne=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA371 | titre chapitre=Samarium}}</ref>. |
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* [[Jean Charles Galissard de Marignac]] |
* [[Jean Charles Galissard de Marignac]] |
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=== Liens externes === |
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* {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/062/data.html|titre=Technical data for Samarium|consulté le=11 août 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope |
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Dernière version du 7 mai 2024 à 13:30
Samarium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Samarium dans une ampoule. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbole | Sm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom | Samarium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numéro atomique | 62 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Groupe | – | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Période | 6e période | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloc | Bloc f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famille d'éléments | Lanthanide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuration électronique | [Xe] 4f6 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électrons par niveau d’énergie | 2, 8, 18, 24, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriétés atomiques de l'élément | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse atomique | 150,36 ± 0,03 u[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon atomique (calc) | 185 pm (238 pm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon de covalence | 198 ± 8 pm[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État d’oxydation | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électronégativité (Pauling) | 1,17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxyde | Base | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergies d’ionisation[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1re : 5,643 7 eV | 2e : 11,07 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3e : 23,4 eV | 4e : 41,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriétés physiques du corps simple | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État ordinaire | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse volumique | 7,520 g·cm-3 (25 °C, α)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Système cristallin | Rhomboédrique | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Couleur | blanc argenté | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point de fusion | 1 072 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point d’ébullition | 1 794 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergie de fusion | 8,63 kJ·mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergie de vaporisation | 166,4 kJ·mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volume molaire | 19,98×10-6 m3·mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pression de vapeur | 563 Pa à 1 345 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vitesse du son | 2 130 m·s-1 à 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chaleur massique | 200 J·kg-1·K-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivité électrique | 0,956×106 S·m-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivité thermique | 13,3 W·m-1·K-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
No CAS | [5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
No ECHA | 100.028.298 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
No CE | 231-128-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Précautions | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH[6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
H228, H261, H373, P210, P231+P232 et P422 |
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Transport[6] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Le samarium est l'élément chimique de numéro atomique 62, de symbole Sm. Il appartient au groupe des lanthanides (inclus dans les terres rares). Le corps simple samarium est un métal.
Caractéristiques notables[modifier | modifier le code]
Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150 °C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734 °C et 922 °C.
Histoire et étymologie[modifier | modifier le code]
Découvertes des terres rares. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Diagrammes des découvertes des terres rares. Les dates entre parenthèses sont les dates d'annonces des découvertes[7]. Les branches représentent les séparations des éléments à partir d'un ancien (l'un des nouveaux éléments conservant le nom de l'ancien, sauf pour le didyme). |
Le samarium est découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didyme. Il est isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la samarskite, un minéral de formule chimique (Y,Ce,U,Fe)3(Nb,Ta,Ti)5O16. En 1901, le chimiste français Eugène Demarçay réussit à séparer les deux oxydes, et découvre ainsi l'europium.
Le nom du samarium provient de celui de la samarskite, découverte par le colonel Samarsky dans une mine de l'Oural.
Isotopes[modifier | modifier le code]
Le samarium naturel est composé de cinq isotopes stables (144Sm, 149Sm, 150Sm, 152Sm et 154Sm) et de deux radioisotopes de très longue demi-vie, 147Sm (1,06 × 1011 a) et 148Sm (7 × 1015 a), 152Sm étant le plus abondant (22,75 %). 146Sm a également une très longue demi-vie (1,03 × 108 a), mais il n'est présent naturellement qu'à l'état de traces, comme produit de la nucléosynthèse explosive[8].
Utilisations[modifier | modifier le code]
- aimants permanents : en alliage avec le cobalt : SmCo5 et de Sm2Co17. Les aimants au samarium-cobalt possèdent la résistance à la démagnétisation la plus élevée connue[9].
- Capteur de neutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Ses isotopes sont des produits de fission communs dans les réacteurs nucléaires particulièrement l'isotope 149 qui est un poison neutronique, le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'empoisonnement xénon.
- Électronique : des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
- Optique : ajouté au verre, son oxyde Sm2O3 permet une forte absorption de l'infrarouge.
- Médecine : le 153Sm est utilisé en radiothérapie symptomatique, principalement pour soulager les douleurs dues aux métastases osseuses.
- On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires.
Effets biologiques[modifier | modifier le code]
Le samarium métallique n'a pas de rôle biologique connu dans le corps humain. Les sels de samarium sont réputés stimuler le métabolisme, mais il n'est pas certain que cet effet provienne du samarium lui-même plutôt que des autres lanthanides présents avec lui. La quantité totale de samarium chez l'adulte est de l'ordre de 50 μg, essentiellement dans le foie et les reins avec environ 8 µg /L dans le sang.
Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le sang, le reste étant directement excrété. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface des os, où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés[10].
Le samarium n'est généralement pas absorbé par les plantes dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant, certaines d'entre elles[Lesquelles ?] peuvent en contenir 1 ppm. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement[11].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
- (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions, , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
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Voir aussi[modifier | modifier le code]
Articles connexes[modifier | modifier le code]
Liens externes[modifier | modifier le code]
- (en) « Technical data for Samarium » (consulté le ), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope
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1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Métaux alcalins | Métaux alcalino-terreux | Lanthanides | Métaux de transition | Métaux pauvres | Métalloïdes | Non-métaux | Halogènes | Gaz nobles | Éléments non classés |
Actinides | |||||||||
Superactinides |