« Californium » : différence entre les versions
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C'est le sixième [[transuranien]] synthétisé. Métal [[Radioactivité|radioactif]], il trouve des applications comme amorce des réactions de [[Fission nucléaire|fission]] dans les [[Réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]], dans le pilotage des [[Centrale thermique|centrales thermiques]] et des [[cimenterie]]s en intervenant dans les sondes de contrôle de production, dans certaines [[radiothérapie]]s, ainsi que dans l'exploration pétrolière. |
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Il a été produit pour la première fois en 1950 par [[Stanley G. Thompson]], [[Glenn Theodore Seaborg|Glenn T. Seaborg]], {{Lien|fr=Kenneth Street, Jr.|lang=en|trad=Kenneth Street, Jr.|texte=Kenneth Street, Jr.}}, et [[Albert Ghiorso]] à [[Berkeley (Californie)|Berkeley]], en [[Californie]], d'où son nom : il avait alors été obtenu en bombardant une cible de [[curium 242]] avec un faisceau de [[Particule α|particules α]] pour produire du {{exp|245}}Cf par une réaction (α,n) : |
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Les [[retombée radioactive|retombées radioactives]] issues d'[[essai nucléaire|essais nucléaires]] atmosphériques antérieurs à 1980 sont à l'origine de la présence d'une petite quantité de californium dans l'environnement<ref name="ANL2005" />. Les isotopes du californium de [[nombre de masse|nombres de masse]] 249, 252, 253 et 254 ont été observés dans la poussière radioactive récoltée dans l'air après une explosion nucléaire<ref>{{article|langue=en|titre = Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|journal = Physical Review|date = 1956|volume = 102|numéro = 1|pages = 180–182|doi = 10.1103/PhysRev.102.180|bibcode = 1956PhRv..102..180F|nom1=Fields|prénom1=P. R.|nom2 = Studier|prénom2 = M.|nom3 = Diamond|prénom3 = H.|nom4 = Mech|prénom4 = J.|nom5 = Inghram|prénom5 = M.|nom6 = Pyle|prénom6 = G.|nom7 = Stevens|prénom7 = C.|nom8 = Fried|prénom8 = S.|nom9 = Manning|prénom9 = W.|displayauthors=8}}</ref>. |
Les [[retombée radioactive|retombées radioactives]] issues d'[[essai nucléaire|essais nucléaires]] atmosphériques antérieurs à 1980 sont à l'origine de la présence d'une petite quantité de californium dans l'environnement<ref name="ANL2005" />. Les isotopes du californium de [[nombre de masse|nombres de masse]] 249, 252, 253 et 254 ont été observés dans la poussière radioactive récoltée dans l'air après une explosion nucléaire<ref>{{article|langue=en|titre = Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris|journal = Physical Review|date = 1956|volume = 102|numéro = 1|pages = 180–182|doi = 10.1103/PhysRev.102.180|bibcode = 1956PhRv..102..180F|nom1=Fields|prénom1=P. R.|nom2 = Studier|prénom2 = M.|nom3 = Diamond|prénom3 = H.|nom4 = Mech|prénom4 = J.|nom5 = Inghram|prénom5 = M.|nom6 = Pyle|prénom6 = G.|nom7 = Stevens|prénom7 = C.|nom8 = Fried|prénom8 = S.|nom9 = Manning|prénom9 = W.|displayauthors=8}}</ref>. |
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Il a été supposé que le califorium était produit par des [[supernova]]e, leurs désintégrations concordant avec la [[période radioactive|demi-vie]] de 60 jours de <sup>254</sup>Cf<ref name=super1>{{article|langue=en|nom=Baade|prénom=W.|auteur2=Burbidge, G. R.|auteur3=Hoyle, F.|auteur4=Burbidge, E. M.|auteur5=Christy, R. F.|auteur6=Fowler, W. A.|titre=Supernovae and Californium 254|journal=Publications of the Astronomical Society of the Pacific|date=août 1956|volume=68|numéro=403|pages=296–300|doi=10.1086/126941|url=http://authors.library.caltech.edu/6553/1/BURpr56.pdf|consulté le=26 septembre 2012|bibcode = 1956PASP...68..296B }}</ref>. Cependant, des études ultérieures ont échoué à montrer tout [[spectre électromagnétique|spectre]] du californium<ref name=super2>{{article|langue=en|nom=Conway|prénom=J. G.|auteur2=Hulet, E.K. |auteur3=Morrow, R.J. |titre=Emission Spectrum of Californium|journal=Journal of the Optical Society of America|date=1 février 1962|volume=52|url=http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=4806792|consulté le=26 septembre 2012|doi=10.1364/josa.52.000222 }}</ref> et les [[courbe de lumière|courbes de lumière]] des supernovae sont maintenant présumées suivre la désintégration du [[nickel 56]]{{sfn|Ruiz-Lapuente1996|p=274}}. |
Il a été supposé que le califorium était produit par des [[supernova]]e, leurs désintégrations concordant avec la [[période radioactive|demi-vie]] de 60 jours de <sup>254</sup>Cf<ref name=super1>{{article|langue=en|nom=Baade|prénom=W.|auteur2=Burbidge, G. R.|auteur3=Hoyle, F.|auteur4=Burbidge, E. M.|auteur5=Christy, R. F.|auteur6=Fowler, W. A.|titre=Supernovae and Californium 254|journal=Publications of the Astronomical Society of the Pacific|date=août 1956|volume=68|numéro=403|pages=296–300|doi=10.1086/126941|url=http://authors.library.caltech.edu/6553/1/BURpr56.pdf|consulté le=26 septembre 2012|bibcode = 1956PASP...68..296B }}</ref>. Cependant, des études ultérieures ont échoué à montrer tout [[spectre électromagnétique|spectre]] du californium<ref name=super2>{{article|langue=en|nom=Conway|prénom=J. G.|auteur2=Hulet, E.K. |auteur3=Morrow, R.J. |titre=Emission Spectrum of Californium|journal=Journal of the Optical Society of America|date=1 février 1962|volume=52|url=http://www.osti.gov/energycitations/product.biblio.jsp?osti_id=4806792|consulté le=26 septembre 2012|doi=10.1364/josa.52.000222 }}</ref> et les [[courbe de lumière|courbes de lumière]] des supernovae sont maintenant présumées suivre la désintégration du [[nickel 56]]{{sfn|Ruiz-Lapuente1996|p=274| id = PB88ZU}}. |
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Le californium se forme dans les [[Réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]] par [[Capture neutronique|captures neutroniques]] successives à partir d'[[ |
Le californium se forme dans les [[Réacteur nucléaire|réacteurs nucléaires]] par [[Capture neutronique|captures neutroniques]] successives à partir d'[[uranium 238]]. L'étape intermédiaire est le [[berkélium]] <sub>97</sub>Bk, qui peut donner du californium autant par capture neutronique que par [[Radioactivité β|désintégration β]] (à partir de l'isotope {{exp|249}}Bk). |
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L'isotope {{exp|251}}Cf a une [[section efficace]] de [[fission]] de 4 800 [[barn]] pour les [[Thermalisation|neutrons thermiques]], ce qui fait que la plupart des atomes fissionnent avant de capturer des neutrons supplémentaires, mais il en demeure néanmoins suffisamment pour que se forme du {{exp|252}}Cf dans le matériau nucléaire ; ce {{exp|252}}Cf se désintègre rapidement en une série d'isotopes du [[curium]], lesquels sont susceptibles de redonner à leur tour du californium par [[capture neutronique]]. |
L'isotope {{exp|251}}Cf a une [[section efficace]] de [[fission nucléaire|fission]] de 4 800 [[barn]] pour les [[Thermalisation|neutrons thermiques]], ce qui fait que la plupart des atomes fissionnent avant de capturer des neutrons supplémentaires, mais il en demeure néanmoins suffisamment pour que se forme du {{exp|252}}Cf dans le matériau nucléaire ; ce {{exp|252}}Cf se désintègre rapidement en une série d'isotopes du [[curium]], lesquels sont susceptibles de redonner à leur tour du californium par [[capture neutronique]]. |
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L'isotope à la plus grande [[demi-vie]] est <sup>251</sup>Cf avec une demi-vie d'environ {{unité|900|ans}}. |
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L'[[isotope]] {{exp|252}}Cf est un puissant émetteur de [[neutron]]s, ce qui le rend particulièrement dangereux. Chaque microgramme de {{exp|252}}Cf émet spontanément {{formatnum:2314000}} neutrons par seconde<ref> |
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Le taux de fissions spontanées par désintégration alpha est de 3,09 %; le nombre de neutrons émis est de 3,73 en moyenne par fission. |
Le taux de fissions spontanées par désintégration alpha est de 3,09 %; le nombre de neutrons émis est de 3,73 en moyenne par fission. |
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L'[[isotope]] {{exp|251}}Cf est connu pour sa faible [[Masse critique (réaction nucléaire)|masse critique]], inférieure à {{unité|5|kg}} et même à peine {{unité|2|kg}} avec un réflecteur de neutrons comme l’acier<ref>Site de l'IRSN ([http://ec.europa.eu/energy/nuclear/transport/doc/irsn_sect03_146.pdf Institut de Radioprotection et de Sureté Nucléaire])</ref>. Il serait en théorie possible de fabriquer une [[Bombe A|bombe atomique]] très compacte à base de cet isotope ; en pratique, le coût de revient d'une telle masse critique de {{nobr|californium 251}} est de {{référence insuffisante|615 000 000 € le [[kilogramme]] (2 milliards de [[réal brésilien|réaux]])}}<ref>{{Lien web|langue = |titre =Métal de californium plus cher et précieux dans le monde|url =https://cienciasetecnologia.com/californio-metal-mais-caro-mundo/?lang=fr|date = |consulté le = }}</ref> rendant peu efficient son usage pour l'armement. |
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== Notes et références == |
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Version du 21 août 2016 à 16:52
Californium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Disque de 10 mg de californium 249. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbole | Cf | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom | Californium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numéro atomique | 98 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Groupe | – | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Période | 7e période | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloc | Bloc f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Famille d'éléments | Actinide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuration électronique | [Rn] 5f10 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électrons par niveau d’énergie | 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriétés atomiques de l'élément | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse atomique | 251 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon atomique (calc) | 186 ± 2 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rayon de covalence | 225 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État d’oxydation | 2, 3, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Électronégativité (Pauling) | 1.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Énergies d’ionisation[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1re : 6,281 7 eV | 2e : 11,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propriétés physiques du corps simple | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
État ordinaire | Solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masse volumique | 15,1 g·cm-3[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Système cristallin | Hexagonal compact | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Couleur | Argentée | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point de fusion | 900 °C[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Point d’ébullition | 1 469,85 °C, 1 743 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
No CAS | [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Précautions | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioélément à activité notable |
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Le californium est un élément chimique de symbole Cf et de numéro atomique 98. C'est le sixième transuranien synthétisé. Métal radioactif, il trouve des applications comme amorce des réactions de fission dans les réacteurs nucléaires, dans le pilotage des centrales thermiques et des cimenteries en intervenant dans les sondes de contrôle de production, dans certaines radiothérapies, ainsi que dans l'exploration pétrolière.
Il a été produit pour la première fois en 1950 par Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg, Kenneth Street, Jr. (en), et Albert Ghiorso à Berkeley, en Californie, d'où son nom : il avait alors été obtenu en bombardant une cible de curium 242 avec un faisceau de particules α pour produire du 245Cf par une réaction (α,n) :
Occurrence
Des traces de californium peuvent être trouvées à proximité d'installations utilisant l'élément en prospection minière et en médecine[4]. L'élément est difficilement soluble dans l'eau mais il adhère bien à un sol ordinaire (les concentrations de californium dans le sol peuvent être 500 fois plus importantes que dans l'eau entourant les particules de ce sol)[5].
Les retombées radioactives issues d'essais nucléaires atmosphériques antérieurs à 1980 sont à l'origine de la présence d'une petite quantité de californium dans l'environnement[5]. Les isotopes du californium de nombres de masse 249, 252, 253 et 254 ont été observés dans la poussière radioactive récoltée dans l'air après une explosion nucléaire[6].
Il a été supposé que le califorium était produit par des supernovae, leurs désintégrations concordant avec la demi-vie de 60 jours de 254Cf[7]. Cependant, des études ultérieures ont échoué à montrer tout spectre du californium[8] et les courbes de lumière des supernovae sont maintenant présumées suivre la désintégration du nickel 56[9].
Formation
Le californium se forme dans les réacteurs nucléaires par captures neutroniques successives à partir d'uranium 238. L'étape intermédiaire est le berkélium 97Bk, qui peut donner du californium autant par capture neutronique que par désintégration β (à partir de l'isotope 249Bk).
L'isotope 251Cf a une section efficace de fission de 4 800 barn pour les neutrons thermiques, ce qui fait que la plupart des atomes fissionnent avant de capturer des neutrons supplémentaires, mais il en demeure néanmoins suffisamment pour que se forme du 252Cf dans le matériau nucléaire ; ce 252Cf se désintègre rapidement en une série d'isotopes du curium, lesquels sont susceptibles de redonner à leur tour du californium par capture neutronique.
Isotopes
L'isotope à la plus grande demi-vie est 251Cf avec une demi-vie d'environ 900 ans.
Propriétés
L'isotope 252Cf est un puissant émetteur de neutrons, ce qui le rend particulièrement dangereux. Chaque microgramme de 252Cf émet spontanément 2 314 000 neutrons par seconde[10], tandis qu'un gramme dégage 39 W de chaleur somme de la chaleur des désintégrations alpha et de celle émise par les fissions spontanées[11]. Le taux de fissions spontanées par désintégration alpha est de 3,09 %; le nombre de neutrons émis est de 3,73 en moyenne par fission.
L'isotope 251Cf est connu pour sa faible masse critique, inférieure à 5 kg et même à peine 2 kg avec un réflecteur de neutrons comme l’acier[12]. Il serait en théorie possible de fabriquer une bombe atomique très compacte à base de cet isotope ; en pratique, le coût de revient d'une telle masse critique de californium 251 est de 615 000 000 € le kilogramme (2 milliards de réaux)[source insuffisante][13] rendant peu efficient son usage pour l'armement.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Californium#Occurence » (voir la liste des auteurs).
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
- Emsley 2001, p. 90.
- (en) ANL contributors, « Human Health Fact Sheet: Californium » [PDF], Argonne National Laboratory,
- (en) P. R. Fields, M. Studier, H. Diamond, J. Mech, M. Inghram, G. Pyle, C. Stevens, S. Fried et W. Manning, « Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris », Physical Review, vol. 102, no 1, , p. 180–182 (DOI 10.1103/PhysRev.102.180, Bibcode 1956PhRv..102..180F)
- (en) W. Baade, Burbidge, G. R., Hoyle, F., Burbidge, E. M., Christy, R. F. et Fowler, W. A., « Supernovae and Californium 254 », Publications of the Astronomical Society of the Pacific, vol. 68, no 403, , p. 296–300 (DOI 10.1086/126941, Bibcode 1956PASP...68..296B, lire en ligne, consulté le )
- (en) J. G. Conway, Hulet, E.K. et Morrow, R.J., « Emission Spectrum of Californium », Journal of the Optical Society of America, vol. 52, (DOI 10.1364/josa.52.000222, lire en ligne, consulté le )
- Ruiz-Lapuente1996, p. 274.
- (en) R. C. Martin, J. B. Knauer, P. A. Balo, « Production, Distribution, and Applications of Californium-252 Neutron Sources », Applied Radiation and Isotopes, vol. 53, , p. 785–792 (DOI 10.1016/S0969-8043(00)00214-1, lire en ligne)
- Encyclopædia Britannica Transuranium Element – Nuclear Properties.
- Site de l'IRSN (Institut de Radioprotection et de Sureté Nucléaire)
- « Métal de californium plus cher et précieux dans le monde »
Voir aussi
Bibliographie
- (en) John Emsley, Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, [détail de l’édition] (ISBN 978-0-19-850340-8, lire en ligne), « Californium »
- (en) P. Ruiz-Lapuente, R. Canal et J. Isern, Thermonuclear Supernovae, Springer Science+Business Media, (ISBN 978-0-7923-4359-2, lire en ligne)
Liens externes
- (en) « Technical data for Californium » (consulté le ), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope
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1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Métaux Alcalins |
Alcalino- terreux |
Lanthanides | Métaux de transition |
Métaux pauvres |
Métal- loïdes |
Non- métaux |
Halo- gènes |
Gaz nobles |
Éléments non classés |
Actinides | |||||||||
Superactinides |