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Un bloc du tableau périodique est un ensemble de groupes d'éléments chimiques dont les électrons de valence occupent, à l'état fondamental, des orbitales qui partagent le même nombre quantique azimutal $\ell$ . Ces orbitales étant désignées par les lettre s, p, d, f voire g, les blocs correspondants sont désignés par ces mêmes lettre. On distingue ainsi quatre blocs dans le tableau périodique standard, plus un cinquième apparaissant à partir de l'hypothétique 8^e période :

bloc s pour $\ell =0$ ;
bloc p pour $\ell =1$ ;
bloc d pour $\ell =2$ ;
bloc f pour $\ell =3$ ;
bloc g pour $\ell =4$ dans les tableaux périodiques étendus.

Ce terme a probablement été introduit en 1928 par Charles Janet^[1].

Définition des blocs

Si les blocs recouvrent une certaine réalité physique pour les premières périodes du tableau périodique, leurs contours deviennent bien plus flous à partir de la 6^e période. Ainsi, la limite entre le bloc d et le bloc f ne fait pas consensus parmi les chimistes : le lanthane et l'actinium sont alternativement placés dans l'un ou l'autre bloc par un nombre de sources à peu près équivalent, ce qui conduit également à placer le lutécium et le lawrencium alternativement dans l'un ou l'autre bloc également.

Bloc s

Le bloc s se trouve se le bord gauche du tableau périodique et inclut tous les éléments chimiques du groupe 1 et du groupe 2. L'hélium, situé en haut à droite du tableau, fait également partie du bloc s en raison de sa configuration électronique qui, comme celle de l'hydrogène, ne contient que des électrons d'une orbitale atomique s. L'hélium est ainsi une exception dans le tableau périodique, car il appartient à un bloc qui n'est pas celui de son groupe, en l'occurrence le groupe 18.

Hormis les éléments de la 1^re période, les éléments du bloc s sont des métaux très réactifs appartenant aux familles des métaux alcalins et des métaux alcalino-terreux. Sur la 1^re période, l'hydrogène est un non-métal très réactif, tandis que l'hélium est un gaz noble, chimiquement inerte. Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs électrons de valence se trouvent dans une orbitale s.

Bloc p

Le bloc p est situé sur le bord droit du tableau périodique et contient les éléments chimiques des 13^e, 14^e, 15^e, 16^e, 17^e et 18^e groupes du tableau, à l'exception de l'hélium, qui appartient au bloc s.

Le bloc p renferme la plus grande diversité d'éléments. C'est le seul qui contient à la fois des éléments solides, liquides (le brome) et gazeux à l'état standard. C'est également le seul qui contient à la fois des métaux, des métalloïdes et des non-métaux. Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs électrons de valence se trouvent dans une orbitale p.

Bloc d

Le bloc d se trouve au centre du tableau périodique et comprend tous les éléments chimiques des 3^e, 4^e, 5^e, 6^e, 7^e, 8^e, 9^e, 10^e, 11^e et 12^e groupes du tableau.

Tous les éléments du bloc d sont des métaux et tous ceux groupes 4 à 11 sont des éléments de transition. Le scandium et l'yttrium dans le groupe 3 ainsi que le copernicium dans le groupe 12 le sont également, mais le lutécium et le lawrencium dans le groupe 3 sont respectivement un lanthanide et un actinide, tandis que le zinc, le cadmium et le mercure dans le groupe 12 appartiennent à un autre type de métaux parfois appelés métaux pauvres ou métaux de post-transition (aucun de ces termes n'est très employé).

Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs électrons de valence doivent se trouver dans une orbitale d par application de la règle de Klechkowski. Le lawrencium fait ici exception, car sa configuration électronique à l'état fondamental est [Rn] 7s² 5f¹⁴ 7p¹ et ne contient donc pas d'électron dans une orbitale d.

Bloc f

Le bloc f est généralement représenté sous le tableau périodique au format 18 colonnes ou au centre gauche du tableau au format 32 colonnes. Les éléments qui le constituent n'appartiennent à aucun des 18 groupes du tableau et se situent entre le groupe 2 et groupe 3.

Tous les éléments du bloc f sont, sur la 6^e période, des lanthanides et, sur la 7^e période, des actinides. Ce sont des métaux parfois dits de transition interne. La chimie des lanthanides est très semblable à celle des éléments du groupe 3, de sorte que l'ensemble est collectivement appelé terres rares.

Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs électrons de valence doivent se trouver dans une orbitale f par application de la règle de Klechkowski. Le lanthane, l'actinium et le thorium font exception, car leur configuration électronique à l'état fondamental est respectivement [Xe] 6s² 5d¹, [Rn] 7s² 6d¹ et [Rn] 7s² 6d², et ne contient donc pas d'électron dans une orbitale f.

Bloc g

Le bloc g est hypothétique et n'est représenté que dans les tableaux périodiques étendus au-delà de la 7^e période.

Notes et références

↑ Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Imprimerie départementale de l'Oise, Beauvais, 1928.

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Métaux Alcalins	Alcalino- terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métal- loïdes	Non- métaux	Halo- gènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

Portail de la chimie

[Janet1928-1] Charles Janet, La classification hélicoïdale des éléments chimiques, Imprimerie départementale de l'Oise, Beauvais, 1928.

[1]

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 {{Tableau périodique par blocs}}
-Un '''bloc du tableau périodique''' est un ensemble de [[Groupe du tableau périodique|groupes]] d'[[Élément chimique|éléments chimiques]] dont les [[Électron de valence|électrons de valence]] sont des [[Orbitale atomique|orbitales]] partageant le même [[Nombre quantique secondaire|nombre quantique azimutal]] <math>\ell</math> et donnent leur nom au bloc. On distingue ainsi quatre blocs dans les [[Tableau périodique des éléments|tableaux périodiques]] standards, plus un cinquième apparaissant à partir de l'hypothétique [[Période 8 du tableau périodique|{{8e|période}}]] :
+Un '''bloc du tableau périodique''' est un ensemble de [[Groupe du tableau périodique|groupes]] d'[[Élément chimique|éléments chimiques]] dont les [[Électron de valence|électrons de valence]] occupent, à l'[[état fondamental]], des [[Orbitale atomique|orbitales]] qui partagent le même [[Nombre quantique secondaire|nombre quantique azimutal]] <math>\ell</math>. Ces orbitales étant désignées par les lettre ''s'', ''p'', ''d'', ''f'' voire ''g'', les blocs correspondants sont désignés par ces mêmes lettre. On distingue ainsi quatre blocs dans le [[Tableau périodique des éléments|tableau périodique]] standard, plus un cinquième apparaissant à partir de l'hypothétique [[Période 8 du tableau périodique|{{8e|période}}]] :
 * [[Bloc s du tableau périodique|bloc ''s'']] pour <math>\ell=0</math> ;
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 * [[Bloc g du tableau périodique|bloc ''g'']] pour <math>\ell=4</math> dans les [[Tableau périodique étendu|tableaux périodiques étendus]].
-Le terme ''bloc'' a probablement été introduit par [[Charles Janet]]<ref name="Janet1928">Charles Janet, ''La classification hélicoïdale des éléments chimiques'', Imprimerie départementale de l'Oise, Beauvais, 1928.</ref>.
+Ce terme a probablement été introduit en 1928 par [[Charles Janet]]<ref name="Janet1928">Charles Janet, ''La classification hélicoïdale des éléments chimiques'', Imprimerie départementale de l'Oise, Beauvais, 1928.</ref>.
-== Revue des blocs ==
+== Définition des blocs ==
+Si les blocs recouvrent une certaine réalité physique pour les premières [[Période du tableau périodique|périodes du tableau périodique]], leurs contours deviennent bien plus flous à partir de la [[Période 6 du tableau périodique|{{6e|période}}]]. Ainsi, la limite entre le [[Bloc d du tableau périodique|bloc d]] et le [[Bloc f du tableau périodique|bloc f]] ne fait pas consensus parmi les chimistes : le [[lanthane]] et l'[[actinium]] sont alternativement placés dans l'un ou l'autre bloc par un nombre de sources à peu près équivalent, ce qui conduit également à placer le [[lutécium]] et le [[lawrencium]] alternativement dans l'un ou l'autre bloc également.
 === Bloc s ===
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 Tous les éléments du bloc d sont des [[Métal|métaux]] et tous ceux groupes 4 à 11 sont des [[Métal de transition|éléments de transition]]. Le [[scandium]] et l'[[yttrium]] dans le {{nobr|groupe 3}} ainsi que le [[copernicium]] dans le {{nobr|groupe 12}} le sont également, mais le [[lutécium]] et le [[lawrencium]] dans le {{nobr|groupe 3}} sont respectivement un [[lanthanide]] et un [[actinide]], tandis que le [[zinc]], le [[cadmium]] et le [[Mercure (chimie)|mercure]] dans le {{nobr|groupe 12}} appartiennent à un autre type de métaux parfois appelés [[Métal pauvre|métaux pauvres]] ou métaux de post-transition (aucun de ces termes n'est très employé).
-Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs [[Électron de valence|électrons de valence]] se trouvent dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] d{{note|groupe=alpha|Le [[lawrencium]] fait exception, car sa [[configuration électronique]] à l'[[état fondamental]] est {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 5f{{14}} 7p{{1}}}} et ne contient donc pas d'[[électron]] dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] d.}}.
+Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs [[Électron de valence|électrons de valence]] doivent se trouver dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] d par application de la [[règle de Klechkowski]]. Le [[lawrencium]] fait ici exception, car sa [[configuration électronique]] à l'[[état fondamental]] est {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 5f{{14}} 7p{{1}}}} et ne contient donc pas d'[[électron]] dans une orbitale d.
 === Bloc f ===
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 Tous les éléments du bloc f sont, sur la [[Période 6 du tableau périodique|{{6e|période}}]], des [[lanthanide]]s et, sur la [[Période 7 du tableau périodique|{{7e|période}}]], des [[actinide]]s. Ce sont des [[Métal|métaux]] parfois dits ''de transition interne''. La chimie des lanthanides est très semblable à celle des éléments du groupe 3, de sorte que l'ensemble est collectivement appelé [[Terre rare|''terres rares'']].
-Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs [[Électron de valence|électrons de valence]] se trouvent dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] f{{note|groupe=alpha|le [[lanthane]], l'[[actinium]] et le [[thorium]] font exceptions, car leur [[configuration électronique]] à l'[[état fondamental]] est respectivement {{nobr|&#91;[[Xénon|Xe]]&#93; 6s{{2}} 5d{{1}}}}, {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 6d{{1}}}} et {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 6d{{2}}}}, ne contenant donc aucun [[électron]] dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] f.}}.
+Tous ces éléments sont caractérisés par le fait que leurs [[Électron de valence|électrons de valence]] doivent se trouver dans une [[Orbitale atomique|orbitale]] f par application de la [[règle de Klechkowski]]. Le [[lanthane]], l'[[actinium]] et le [[thorium]] font exception, car leur [[configuration électronique]] à l'[[état fondamental]] est respectivement {{nobr|&#91;[[Xénon|Xe]]&#93; 6s{{2}} 5d{{1}}}}, {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 6d{{1}}}} et {{nobr|&#91;[[Radon|Rn]]&#93; 7s{{2}} 6d{{2}}}}, et ne contient donc pas d'[[électron]] dans une orbitale f.
 === Bloc g ===
-Le [[bloc g du tableau périodique]] est hypothétique et n'est représenté que dans les [[Tableau périodique étendu|tableaux périodiques étendus]] au-delà de la [[Période 7 du tableau périodique|{{7e|période}}]] du tableau.
+Le [[bloc g du tableau périodique|bloc g]] est hypothétique et n'est représenté que dans les [[Tableau périodique étendu|tableaux périodiques étendus]] au-delà de la [[Période 7 du tableau périodique|{{7e|période}}]].
 == Notes et références ==
-{{Références|groupe=alpha}}
 {{Références}}