« Chlorure » : différence entre les versions

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Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne :

l'ion chlorure Cl^- : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; c'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du chlorure d'hydrogène dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes d'acidification d'eaux superficielles ou souterraines ;
tout sel de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc être inorganique (minéral, métallique) ou organique (exemple : chlorométhane (CH₃Cl)).

Les principaux chlorures

On distingue :

le chlorure de sodium, NaCl, qui est le principal composant du sel de mer ; l'eau de mer contient environ 35 g de sels par litre dont 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium, calcium et potassium).
En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à −2 °C), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le salage des routes, destiné à lutter contre la formation ou la persistance de verglas sur les chaussées. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des température supérieures à −10 °C. Il est une source croissante de pollution des eaux de surface et de nappes par les chlorures. C'est aussi un facteur d'hypertension quand il est ingéré en quantité excessive ;
le chlorure de calcium est également utilisé en alternative au NaCl pour la salage routier, mais plutôt pour sous 10 °C (jusqu'à −20 °C). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
le chlorure de potassium KCl est le composant principal du sel de régime utilisé comme substitut au sel de table en cas d'hypertension artérielle ;
le chlorure de magnésium, l'un des composés du sel marin, nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
le chlorure d'argent AgCl était utilisé vers 1890 dans la fabrication du papier photographique ;
le chlorure d'aluminium (AlCl₃), utilisé dans certains produits destinés à réduire la transpiration ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec une base ou de l'eau ;
le chlorure d'hydrogène (HCl), c'est la forme gazeuse (ou anhydre) de l'acide chlorhydrique (toxique et hautement corrosif) ;
le chlorure d'ammonium (NH₄Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme additif alimentaire (numéro E510^[1]), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la fonte de la neige, qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de 0 °C) ;
le chlorure de fer(III) ;
le chlorure de zinc ;
le chlorure d'étain(IV) ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
le chlorure d'étain(II) ou « chlorure stanneux » ou « dichlorure d'étain », utilisé comme additif alimentaire aux propriétés antioxydantes et fixateur de couleur (n^o E512)^[1] ;
le chlorure de vinyle ;
le chlorure de polyvinyle.

Chlorure et santé

Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et les reins ou via des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'urine et un peu par la transpiration.

Chlorure et eau potable

La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le 23 décembre 2003 fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'eau potable.

Dosage

La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le nitrate d'argent en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière^[2].

Notes et références

↑ ^{a et b} (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
↑ [PDF] TP de lycée : TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard

Voir aussi

Articles connexes

Bibliographie

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Liens externes

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Portail de la chimie

[CodexAlim-1] {a et b} (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius

[2] [PDF] TP de lycée : TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard

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 Dans le domaine de la [[chimie]] ou de la [[qualité de l'eau]] ou [[qualité de l'air|de l'air]], le terme '''chlorure''' désigne :
-* l'[[ion]] chlorure Cl<sup>-</sup> : c'est un [[atome]] de [[chlore]] chargé d'un [[électron]] supplémentaire ; C'est un [[ion]] négatif ([[anion]]), dit ''[[halogénure]]'' ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du [[chlorure d'hydrogène]] dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les [[pluies acides]] et phénomènes d'[[acidification]] d'eaux superficielles ou souterraines.
+* l'[[ion]] chlorure Cl<sup>-</sup> : c'est un [[atome]] de [[chlore]] chargé d'un [[électron]] supplémentaire ; c'est un [[ion]] négatif ([[anion]]), dit ''[[halogénure]]'' ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation du [[chlorure d'hydrogène]] dans l'eau. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les [[Pluie acide|pluies acides]] et phénomènes d'[[acidification]] d'eaux superficielles ou souterraines ;
-* tout [[sel (chimie)|sel]] de l'acide chlorhydrique (HCl) ; Un chlorure peut donc être [[inorganique]] ([[minéral]], [[métallique]]) ou [[Composé organique|organique]](ex : [[chlorométhane]] (CH<sub>3</sub>Cl).
+* tout [[sel (chimie)|sel]] de l'acide chlorhydrique (HCl) ; un chlorure peut donc être [[inorganique]] ([[minéral]], [[métallique]]) ou [[Composé organique|organique]] (exemple : [[chlorométhane]] (CH<sub>3</sub>Cl)).
-==les principaux chlorures==
+==Les principaux chlorures==
+On distingue :
-* Le [[chlorure de sodium]], NaCl, qui est le principal composant du ''sel de mer'' ; l'eau de mer contient environ 35 g de sels par litre dont 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures ([[magnésium]], [[calcium]] et [[potassium]]). <br />En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à {{tmp|-2|°C}}), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le salage des routes, destiné à lutter contre la formation ou presistance de [[verglas]] sur les [[chaussée]]s. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des température supérieures à {{tmp|-10|°C}}. Il est une source croissante de [[pollution des eaux]] de surfaces et de nappe par les chlorures. C'est aussi un facteur d'[[hypertension]] quand il est ingéré en quantité excessive ;
+* le [[chlorure de sodium]], NaCl, qui est le principal composant du ''sel de mer'' ; l'eau de mer contient environ {{unité/2|35|g}} de sels par litre dont {{unité/2|27|g}} de chlorure de sodium et {{unité/2|5|g}} d'autres chlorures ([[magnésium]], [[calcium]] et [[potassium]]). <br />En raison de sa capacité à abaisser le point de congélation d'une solution (l'eau de mer ne gèle qu'à {{tmp|-2|°C}}), le chlorure de sodium est le sel le plus utilisé pour le [[Salage (route)|salage des routes]], destiné à lutter contre la formation ou la persistance de [[verglas]] sur les [[chaussée]]s. Dans les régions froides, il n'est efficace que pour des température supérieures à {{tmp|-10|°C}}. Il est une source croissante de [[pollution des eaux]] de surface et de nappes par les chlorures. C'est aussi un facteur d'[[hypertension]] quand il est ingéré en quantité excessive ;
-* Le [[chlorure de calcium]] est également utilisé en alternative au NaCl pour la salage routier, mais plutôt pour sous 10°C (jusqu'à {{tmp|-20|°C}}). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
+* le [[chlorure de calcium]] est également utilisé en alternative au NaCl pour la salage routier, mais plutôt pour sous {{tmp|10|°C}} (jusqu'à {{tmp|-20|°C}}). Il est aussi une source croissante de contamination des eaux par les chlorures ;
-* Le [[chlorure de potassium]] KCl est le composant principal du ''sel de régime'' utilisé comme substitut au ''sel de table'' en cas d'[[hypertension artérielle]] ;
+* le [[chlorure de potassium]] KCl est le composant principal du ''sel de régime'' utilisé comme substitut au ''[[Sel alimentaire|sel de table]]'' en cas d'[[hypertension artérielle]] ;
-* Le [[Chlorure de magnésium]], l'un des composé du sel marin, nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
+* le [[chlorure de magnésium]], l'un des composés du [[Marais salants|sel marin]], nécessaire au fonctionnement de la plupart des organismes ;
-* Le [[chlorure d'argent]] AgCl était utilisé vers [[1890]] dans la fabrication du papier [[photographie argentique|photographique]] ;
-* Le [[chlorure d'aluminium]] (AlCl<sub>3</sub>), utilisé dans certains produits destinés à réduire la [[transpiration animale|transpiration]] ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec une [[base (chimie)|base]] ou de l'[[eau]] ;
+* le [[chlorure d'argent]] AgCl était utilisé vers [[1890]] dans la fabrication du papier [[photographie argentique|photographique]] ;
+* le [[chlorure d'aluminium]] (AlCl<sub>3</sub>), utilisé dans certains produits destinés à réduire la [[transpiration animale|transpiration]] ou son odeur. C'est un produit dangereux, susceptible de produire une explosion s'il est mis pur en contact avec une [[base (chimie)|base]] ou de l'[[eau]] ;
-* Le [[Chlorure d'hydrogène]] (HCl), c'est la forme gazeuse (ou [[anhydre]] de l'acide chlorhydrique ([[toxique]] et hautement [[corrosif]]) ;
+* le [[chlorure d'hydrogène]] (HCl), c'est la forme gazeuse (ou [[anhydre]]) de l'[[acide chlorhydrique]] ([[toxique]] et hautement [[corrosif]]) ;
-* Le [[Chlorure d'ammonium]] (NH<sub>4</sub>Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme additif alimentaire ([[numéro E]] 510<ref name="CodexAlim">{{en}} [http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - Codex Alimentarius</ref>), dont pour le bétail (sur ordonnance); Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la [[fusion (physique)|fonte de la neige]], qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de {{tmp|0|°C}}).
+* le [[chlorure d'ammonium]] (NH<sub>4</sub>Cl), nocif si ingéré, et irritant, mais néanmoins utilisé comme [[additif alimentaire]] ([[numéro E]]510<ref name="CodexAlim">{{en}} [http://www.codexalimentarius.net/web/more_info.jsp?id_sta=7 Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires] - [[Codex Alimentarius]]</ref>), dont pour le bétail (sur ordonnance). Il est parfois utilisé en zone de sports d'hiver pour retarder la [[fusion (physique)|fonte]] de la neige, qu'il fait durcir (même un peu au-dessus de {{tmp|0|°C}}) ;
-* Le [[Chlorure de fer(III)]] ;
+* le [[chlorure de fer(III)]] ;
-* Le [[Chlorure de zinc]] ;
+* le [[chlorure de zinc]] ;
-* Le [[Chlorure d'étain(IV)]] ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux);
+* le [[chlorure d'étain(IV)]] ou « tétrachlorure d'étain » ou « chlorure stannique » (produit dangereux) ;
-* Le [[Chlorure d'étain(II)]], ou « chlorure stanneux », ou « dichlorure d'étain », utilisé comme [[additif alimentaire]] aux propriétés [[antioxygène]] et fixateur de couleur (N° {{NrE|E512}}<ref name="CodexAlim"/> ;
+* le [[chlorure d'étain(II)]] ou « chlorure stanneux » ou « dichlorure d'étain », utilisé comme additif alimentaire aux propriétés [[antioxydant]]es et fixateur de couleur ({{n°}}E512)<ref name="CodexAlim"/> ;
-* Le [[Chlorure de vinyle]] ;
+* le [[chlorure de vinyle]] ;
-* Le [[Chlorure de polyvinyle]] ;
+* le [[chlorure de polyvinyle]].
 ==Chlorure et santé==
-Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlé par le système hormonal et les [[rein]]s ou via des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrêtés par l'[[urine]] et un peu par la transpiration
+Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et les [[rein]]s ou ''via'' des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'[[urine]] et un peu par la transpiration.
 ==Chlorure et eau potable ==
-La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le {{Date|23|décembre|2003}} fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ion chlorure dans l'[[eau potable]].
+La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le {{Date|23|décembre|2003}} fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'[[eau potable]].
 ==Dosage==
-La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le [[nitrate d'argent]] en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière<ref>[http://www.etab.ac-caen.fr/lycee-salvador-allende/IMG/pdf/tpspech7-2.pdf TP de Lycée/spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard]</ref>
+La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le [[nitrate d'argent]] en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière<ref>{{pdf}} TP de lycée : [http://www.etab.ac-caen.fr/lycee-salvador-allende/IMG/pdf/tpspech7-2.pdf TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard]</ref>.
+==Notes et références==
+<references />
 ==Voir aussi==
 ===Articles connexes===
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-* [[Sel (chimie)|sel]]
+* [[Sel (chimie)|Sel]]
-* [[salinité]]
+* [[Salinité]]
-* [[eau potable]]
+* [[Eau potable]]
 * [[Directive cadre sur l'eau]]
-* [[Salage des routes]]
+* [[Salage (route)|Salage des routes]]
-* [[hypertension]]
+* [[Hypertension]]
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 ===Bibliographie===
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 ===Liens externes===
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-===Notes et références===
-<references />
 {{Portail|chimie}}