Samarium

	Samarium
	; Samarium dans une ampoule.
	Prométhium ← Samarium → Europium
; 62	Sm
	↑
	Sm
	↓
	Pu
	Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Sm
Nom	Samarium
Numéro atomique	62
Groupe	–
Période	6e période
Bloc	Bloc f
Famille d'éléments	Lanthanide
Configuration électronique	[Xe] 4f6 6s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 24, 8, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	150,36 ± 0,03 u
Rayon atomique (calc)	185 pm (238 pm)
Rayon de covalence	198 ± 8 pm
État d’oxydation	3
Électronégativité (Pauling)	1,17
Oxyde	Base
Énergies d’ionisation
1re : 5,643 7 eV	2e : 11,07 eV
3e : 23,4 eV	4e : 41,4 eV
Isotopes les plus stables
MeV
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Masse volumique	7,520 g·cm-3 (25 °C, α)
Système cristallin	Rhomboédrique
Couleur	blanc argenté
Point de fusion	1 072 °C
Point d’ébullition	1 794 °C
Énergie de fusion	8,63 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	166,4 kJ·mol-1
Volume molaire	19,98×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	563 Pa à 1 345 K
Vitesse du son	2 130 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	200 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	0,956×106 S·m-1
Conductivité thermique	13,3 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-19-9
No ECHA	100.028.298
No CE	231-128-7
Précautions
SGH
	H228, H261, H373, P210, P231+P232 et P422
Transport
	-
	2910
	Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le samarium est un métal de symbole Sm et de numéro atomique 62, faisant partie du groupe des terres rares.

Caractéristiques notables

Échantillon de samarium dans une ampoule.

Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150 °C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734 °C et 922 °C.

Histoire

Le samarium a été découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didymium. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la Samarskite-(Y)Samarskite-(Y), un minéral de formule chimique ((Y, Ce,U, Fe)₃(Nb, Ta,Ti)₅O₁₆). En 1901, le chimiste français Eugène Anatole Demarçay réussit à séparer les deux oxydes et découvrir ainsi l'europium.
Le nom du samarium provient de celui de la samarskite découverte par le colonel Samarsky dans une mine de l'Oural.

Utilisations

Aimants permanents : en alliage avec le cobalt : SmCo₅ et de Sm₂Co₁₇. Les aimants en SmCo₅ possèdent la résistance de démagnétisation la plus élevée connue.^{[réf. souhaitée]}
Capteur de neutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Ses isotopes sont des produits de fission communs dans les réacteurs nucléaires particulièrement l'isotope 149 qui est un poison neutronique, le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'empoisonnement xénon.
Électronique : des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
Optique : ajouté au verre, son oxyde Sm₂O₃ permet une forte absorption de l'infrarouge.
Médecine : Le ¹⁵³samarium est utilisé en radiothérapie symptomatique, principalement pour soulager les douleurs dues aux métastases osseuses.
On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires.

Effets biologiques

Le samarium métallique n'a pas de rôle biologique connu dans le corps humain. Les sels de samarium sont réputés stimuler le métabolisme, mais il n'est pas certain que cet effet provienne du samarium lui-même plutôt que des autres lanthanides présents avec lui. La quantité totale de samarium chez l'adulte est de l'ordre de 50 μg, essentiellement dans le foie et les reins avec environ 8 µg /L dans le sang.

Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le sang, le reste étant directement excrété. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface des os, où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés^[7].

Le samarium n'est généralement pas absorbé par les plantes dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant, certaines d'entre elles peuvent en contenir 1 ppm. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement^[8].

Caractéristiques notables

Histoire

Utilisations

Effets biologiques

Notes et références

Voir aussi