Utilisateur:Patrick.Delbecq/Brouillon8

Tableau 1

Solubilité de quelques gaz dissouts dans l'eau
à 298,15 K et pour une pression partielle $P_{\sigma }$ de 1 atm.

Espèce $\sigma$	Solubilité 105 × $x_{\sigma }$	Enthalpie de dissolution $\Delta _{\text{sol}}H_{\sigma ,{\text{eau}}}$ (kJ mol−1)
Hélium He	0,70789	-0,54
Néon Ne	0,82241	-3,64
Argon Ar	2,5306	-11,92
Krypton Kr	4,5463	-15,34
Xenon Xe	7,9500	-19,06
Azote N2	1,1774	-10,45
Monoxyde de carbone CO	1,7744	-10,78
Méthane CH4	2,5523	-13,19
Éthane C2H6	3,4006	-19,43
Éthylène C2H4	8,899	-16,40

Tableau 2

Solubilité de l'oxygène dissout dans l'eau
pour une pression partielle d'oxygène de 1 atm.

Température $T$ (K)	Solubilité 105 × $x_{\rm {O_{2}}}^{\text{l}}$	Enthalpie de dissolution $\Delta _{\text{sol}}H_{{\rm {O_{2}}},{\text{eau}}}$ (kJ mol−1)	Constante de Henry 10−9 × $k_{{\text{H}},{\rm {O_{2}}},{\text{eau}}}$ (Pa) à $P_{\text{eau}}^{\text{sat}}\!\left(T\right)$
273,15	3,9594	-17,43	2,5591
278,15	3,4651	-16,26	2,9242
283,15	3,0736	-15,13	3,2966
288,15	2,7603	-14,04	3,6708
293,15	2,5071	-12,99	4,0415
298,15	2,3009	-11,97	4,4038
303,15	2,1317	-10,98	4,7533
308,15	1,9923	-10,03	5,0859
313,15	1,8769	-9,11	5,3985
318,15	1,7813	-8,21	5,6882
323,15	1,7021	-7,35	5,9531
328,15	1,6365	-6,51	6,1917

La solubilité peut être corrélée sous la forme :

$\ln x_{\rm {O_{2}}}^{\text{l}}=a+{b \over T}+c\,\ln T+d\,T$

${\Delta _{\text{sol}}H_{{\rm {O_{2}}},{\text{eau}}} \over R}=-b+c\,T+d\,T^{2}$

avec $a$ = 4,760, $b$ = 3,844 × 10³, $c$ = -7,722 et $d$ = 5,253 × 10⁻², ou sous la forme :

$\ln x_{\rm {O_{2}}}^{\text{l}}=a+{b \over T}+{c \over T^{2}}+{d \over T^{3}}$

${\Delta _{\text{sol}}H_{{\rm {O_{2}}},{\text{eau}}} \over R}=-b-{2\,c \over T}-{3\,d \over T^{2}}$

avec $a$ = -3,448, $b$ = -5,752 × 10³, $c$ = 1,072 × 10⁶ et $d$ = 1,090 × 10⁻¹.