Stannate

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En chimie, le terme stannate fait référence aux composés de l'étain (Sn). L'acide stannique (Sn(OH)₄), le précurseur formel des stannates, n'existe pas et est en réalité un hydrate de SnO₂^[1]. Le terme est également utilisé dans la nomenclature des composés inorganiques comme suffixe ; par exemple l'ion hexachlorostannate est SnCl₆²⁻.

En science des matériaux, deux sortes d'oxyanions d'étain sont distingués :

les orthostannates qui contiennent des unités SnO₄⁴⁻ discrètes (par exemple K₄SnO₄) ou qui ont une structure spinelle (par exemple Mg₂SnO₄) ;
les métastannates avec une stoechiométrie M^IISnO₃, M^I
₂SnO₃ qui peuvent contenir des anions polymériques ou être parfois mieux décrits comme des oxydes mixtes.

Ces matériaux sont des semi-conducteurs^[2].

Exemples

Stannate de baryum, BaSnO₃ (un métastannate)
Stannate de cobalt, Co₂SnO₄, constituant primaire du pigment cœruleum
Stannate de dysprosium, Dy₂Sn₂O₇
Stannate de plomb, Pb₂SnO₄, le jaune de plomb-étain (en) de "Type I"
Stannate de potassium, formellement l'hexahydroxostannate(IV) de potassium, formule K₂Sn(OH)₆
Stannate de sodium, formellement l'hexahydroxostannate(IV) de sodium, formule Na₂Sn(OH)₆

Voir aussi

Références

↑ (en) Arnold Frederik Holleman et Egon Wiberg, Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin, Academic Press/De Gruyter, 2001, {{{pages}}} (ISBN 0-12-352651-5), {{{page}}}
↑ (en)"Preparation, characterization and structure of metal stannates: a new family of photocatalysts for organic pollutants degradation." Handbook of Photocatalysts (2010), pp. 493–510. Nova Science Publishers, Inc., Hauppauge, NY

Portail de la chimie

[1] (en) Arnold Frederik Holleman et Egon Wiberg, Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin, Academic Press/De Gruyter, 2001, {{{pages}}} (ISBN 0-12-352651-5), {{{page}}}

[2] (en)"Preparation, characterization and structure of metal stannates: a new family of photocatalysts for organic pollutants degradation." Handbook of Photocatalysts (2010), pp. 493–510. Nova Science Publishers, Inc., Hauppauge, NY

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