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L'atome est un composant de la matière. Le mot provient du grec ατομος, atomos, « que l'on ne peut diviser » et certains philosophes de la Grèce antique le définissaient comme le plus petit élément indivisible de la matière. La notion d'atome est maintenant largement utilisée dans les diverses théories permettant d'expliquer les propriétés de la matière.
En chimie, l'atome est l'élément de base : les atomes restent indivisibles au cours d'une réaction chimique. Cependant, depuis le début du XXe siècle, des expériences de physique nucléaire ont mis en évidence une structure complexe de son noyau. C'est en transformant cette structure que l'on peut, par exemple, produire l'énergie nucléaire.
La majeure partie de la masse de l'atome se trouve concentrée dans le noyau composé de deux sortes de particules semblables, appelées nucléons (les neutrons et les protons). Autour du noyau se trouve « un nuage » de particules identiques : les électrons ; ce nuage électronique est environ 100 000 fois plus grand que le noyau. Le comportement de l'atome et de ses constituants est régi par les lois de la mécanique quantique.
Erwin Schrödinger, physicien autrichien, prix Nobel de physique en 1933 et auteur de l'équation décrivant l'évolution de la fonction d'onde associée à l'état d'une particule appelée par la suite équation de Schrödinger.
« Si l'électron nous a servi à comprendre beaucoup de choses, nous n'avons jamais bien compris l'électron lui-même. »
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Physique Quantique - Physique subatomique
Cours disponibles : Chimie quantique ; Atomistique ; Mécanique quantique
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Chimistes et physiciens quantiques
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Nés après 1950
Théories atomiques historiques
- 1904 : Modèle atomique de Thomson dit du plum pudding ;
- 1911 : Modèle atomique de Rutherford dit planétaire ;
- 1913 : Modèle de Bohr ;
- 1949 : Modèle en couches.